【題目】按要求填空:
（1）質量數為37的氯原子符號為_______。
（2）S2-的結構示意圖為______。
（3）氮原子的電子式為______,N2的電子式為______，NH4+的電子式為_________
（4）磷原子的核外電子排布式為______，其價電子排布式為_____, 其價電子排布圖為_____。
【答案】 3717Cl(或37Cl) 
1s22s22p63s23p3{或[Ne]3s23p3} 3s23p3 
【解析】（1）Cl的質子數為17，質量數為37，則質量數為37的氯原子符號為
或37Cl；故答案為： 
或37Cl
（2）硫離子最外層得到兩個電子達到8電子穩定結構，所以其結構示意圖為：
；故答案為：
（3）氮原子最外層有5個電子，有一對孤對電子，氮原子的電子式為：
；氮氣分子的電子式為
；NH4+的電子式為
；故答案為：、、
（4）磷元素核外有15個電子，根據書寫規則知有3層，s軌道最多容納兩個電子，p軌道最多容納6個電子，所以磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3；價電子為最外層的電子數，所以排布為3s23p3；價電子排布圖也要顧及先向上排滿，再排向下；所以排布圖為：
。故答案為：1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3 、 3s23p3 、
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A.K+、H+、Fe2+、MnO4﹣
B.Fe3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣
D.Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4、CO2的轉化和利用。
（1）在Ni基催化劑的作用下,CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2。
①基態Ni外圍價電子中有_________對成對電子。
②CH4、CO2、H2分子中有孤對電子的是_________.
（2）一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體,其相關參數如下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
參數 分子 | 分子直徑/mm | 分子與H2O的結合能(E) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | y |
①CO2水合物分子間存在的兩種作用力是___________.
②為開采深海海底的“可燃冰”,科學家已經證明可用CO2置換CH4。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為xnm,根據上述圖表,從物質的結構與性質的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)
③寫出CH4的一種等電子體: __________;SiO2與CO2是否互為等電子體?_________(填“是”或“不是”),理由是________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴張血管的功能，其結構簡式如下圖。下列對該物質的敘述中，正確的是
A. 該有機物苯環上的二氯代物共有8種
B. 該有機物分子中至少有7個碳原子共平面
C. 該有機物可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應使之褪色
D. 1mol該有機物最多可與2molNaOH發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。
（3）若先用鹽酸調溶液至中性，再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_________________________。
（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。
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