Question

【題目】（1）化合物BrFx與水按物質的量之比3 ：5發生反應，其產物為溴酸(HBrO3)、氫氟酸、單質溴和氧氣。

①BrFx中，x=__________。

②該反應的化學方程式為__________________________________________。

③此反應的氧化劑是______________，還原劑是______________。

（2）配平下列反應式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目

____KMnO4 ＋____H2O2+____H2SO4 ─____K2SO4＋____MnSO4＋___ O2↑ ＋ ____H2O

Answer 1

【答案】3 3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑ BrF3 BrF3、H2O 2 5 3 1 2 5 8

【解析】

（1）根據題意結合元素守恒回答第①、②問；

③根據氧化還原反應的規律解答；

（2）根據氧化還原反應的規律結合電子轉移數守恒作答。

（1）將方程式配平，3BrFx+5H2O=HBrO3+3xHF+Br2+O2↑

依據H原子守恒，1+3x=10 x=3

①BrFx中，x=3。答案為：3；

②該反應的化學方程式為3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑。

答案為：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2↑；

③在反應中，Br由+3價一部分轉化為+5價(HBrO3)，一部分轉化為0價(Br2)；O元素由-2價一部分轉化為0價(O2)，一部分沒有改變。

此反應的氧化劑是BrF3，還原劑是BrF3和H2O。答案為：BrF3和H2O；

（2）KMnO4中的Mn由+7價降為+2價，H2O2中的O由-1價升為0價，按得失電子總數相等，首先配二者的化學計量數，然后依據質量守恒進行配平。

2KMnO4 ＋5H2O2+3H2SO4 =1K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋ 8H2O，雙線橋標出電子轉移的方向和數目為：

答案為：2；5 ；3 ；1；2；5；8；