Question

【題目】為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。

對實驗現象的“解釋或結論”錯誤的是

選項	實驗現象	解釋或結論
A	a中溶液褪色	還原性：SO32－＞I－
B	b中加硫酸后產生淡黃色沉淀	SO32－和S2－在酸性條件下發生反應
C	c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去	SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，所以滴入酚酞變紅；Ba2＋＋SO32－＝BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去
D	d中產生白色沉淀	Na2SO3溶液已變質

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、Na2SO3溶液中亞硫酸鈉具有還原性，和碘單質反應生成硫酸鈉、碘化鈉，亞硫酸鈉做還原劑，碘化鈉是還原產物，還原性：SO32－＞I－，故A正確；

B、Na2SO3中硫元素是+4價，硫化鈉中硫元素是-2價，二者混合和硫酸溶液發生氧化還原反應，產物中硫元素呈0價，即生成淡黃色硫單質沉淀，故B正確；

C、Na2SO3溶液中亞硫酸根離子水解顯堿性，該溶液會使酚酞變紅，加入氯化鋇會結合亞硫酸根離子形成亞硫酸鋇沉淀，水解平衡逆向進行，氫氧根離子濃度減小，堿性逐漸消失，所以紅色褪去，故C正確；

D、亞硫酸鈉具有還原性，加入鹽酸酸化的硝酸鋇，即相當于加入了硝酸，亞硫酸根離子能被硝酸氧化為硫酸根，硫酸根離子可以和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于硝酸，所以實驗證明的是亞硫酸根離子的還原性，是被硝酸氧化的緣故，故D錯誤。

故選D。