【題目】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）
A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2＋、NO
、Fe3＋、SO
B.與鐵粉反應(yīng)放出H2的無色溶液：NO、Fe2＋、Na＋、SO
C.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SO、CO
、Na＋、K＋
D.Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋
【答案】C
【解析】
A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，Cu2+、Fe3+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．與鐵粉反應(yīng)放出氫氣溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，存在大量氫氧根離子，SO42-、CO32-、Na+、K+之間不反應(yīng)，且與氫氧根離子都不反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故C正確；
D．Na2CO3能夠與Al3＋反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】T ℃時，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(s) ΔH<0(m、n、p、q為最簡整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。
(1)前3 min，v(C)＝______________。
(2)在該溫度下K= ___________（填數(shù)值）
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施對A的轉(zhuǎn)化率無影響的是________(填選項(xiàng)字母)。
A．保持體積不變，再通入2 mol A和1 mol B B．移走一部分D C．把容器的體積縮小一倍 D．升高溫度
(4)T ℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD，此時v(正)_____v(逆) (填“>”“<”或“＝”) 。判斷的依據(jù)是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列粒子(分子或離子)均含有18個電子：
粒子 | A＋ | B2－ | C | D | E | F |
組成特點(diǎn) | 單核離子 | 化合物，雙核分子 | 單質(zhì)，雙核分子 | 化合物，三核分子 | 化合物，四核分子 | |
請回答下列問題：
(1)A的元素符號是____________，B2－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)C與D混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(3)E的電子式是________；F的水溶液常用于消毒劑，F的化學(xué)式是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是一種葉綠素分子（左）和血紅蛋白分子（右）的局部結(jié)構(gòu)簡圖，下列說法不正確的是（ ）
A.合成葉綠素和血紅蛋白分別需要鎂和鐵
B.植物體缺氮會影響光合作用
C.人體缺鐵會影響血紅蛋白對氧的運(yùn)輸
D.Mg和Fe分別存在于植物和動物細(xì)胞中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)含碳微粒的說法，按要求填空：
(1)同溫度，同濃度的Na2CO3溶液的堿性_________ NaHCO3溶液的堿性(填“大于”、“小于”或“等于”)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個較簡便的實(shí)驗(yàn)證明___________。
(2)在25 ℃時，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。
①HC1溶液滴加到一半時，溶液呈___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是____________________(用主要的離子方程式表示)。
②關(guān)于圖像下列說法正確的是_________________。
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)
B、b曲線代表CO32－
C、pH=11時，c(HCO3－) > c(Cl－)
D、pH=11 時，c(Na＋) + c(H＋) = 3c(CO32－) + c(OH－)
E、在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－能大量共存
(3)草酸(H2C2O4)溶液具有還原性，將酸性KMnO4溶液滴入草酸溶液中，會產(chǎn)生氣泡，且紫紅色褪去，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 離子方程式 | |
A | 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解 |
|
B | 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體 |
|
C | 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
|
D | 氧化亞鐵溶于稀硝酸 |
|
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列表示式錯誤的是( )
A. Na＋的軌道表示式：
B. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式：3s1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如下。
已知：
ⅰ． 
ⅱ．有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為
（1）有機(jī)物A能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機(jī)物B能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生CO2；B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)類型是___________________________。
（2）D中含有的官能團(tuán)：__________________。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
（4）F是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和J。J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為G。J的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
（5）M是J的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
①包含2個六元環(huán)
②M可水解，與NaOH溶液共熱時，1 mol M最多消耗2 mol NaOH
（6）推測E和G反應(yīng)得到K的過程中，反應(yīng)物LiAlH4和H2O的作用是__________________。
（7）由K合成托瑞米芬的過程：
托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。
（2）
的空間構(gòu)型為____（用文字描述）；Cu2+與OH反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2，[Cu(OH)4]2中的配位原子為____（填元素符號）。
（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為____；推測抗壞血酸在水中的溶解性：____（填“難溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為____。
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