【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是（ ）
實驗現象 | 離子方程式 | |
A | 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解 |
|
B | 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體 |
|
C | 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
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D | 氧化亞鐵溶于稀硝酸 |
|
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A、氫氧化鎂堿性強于氨水；
B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀；
C、電荷不守恒；
D、硝酸具有強氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；
A、氫氧化鎂堿性強于氨水，故A能用來解釋相應實驗現象；
B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3（膠體）＋3H＋，故B不能用來解釋相應實驗現象；
C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用來解釋相應實驗現象；
D、硝酸具有強氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用來解釋相應實驗現象；
故選A。
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【題目】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. 經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數不變
B. 水中的
、
、Cl通過陰離子樹脂后被除去
C. 通過凈化處理后，水的導電性降低
D. 陰離子樹脂填充段存在反應H++OH
H2O
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【題目】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料。回答下列問題：
（1）下列狀態的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標號)。
A．
B．
C．
D．
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩定環狀離子，其原因是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔點如下表所示：
氧化物 | Li2O | MgO | P4O6 | SO2 |
熔點/°C | 1570 | 2800 | 23.8 | 75.5 |
解釋表中氧化物之間熔點差異的原因__________。
（4）圖(a)是MgCu2的拉維斯結構，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，Cu原子之間最短距離x=__________pm，Mg原子之間最短距離y=__________pm。設阿伏加德羅常數的值為NA，則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計算表達式)。
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【題目】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度
B. 圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C. 向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動
D. 溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動
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【題目】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）
A.使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2＋、NO
、Fe3＋、SO
B.與鐵粉反應放出H2的無色溶液：NO、Fe2＋、Na＋、SO
C.使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SO、CO
、Na＋、K＋
D.Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋
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【題目】某溫度下，
和
的電離常數分別為
和
。將
和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點
C. 從c點到d點，溶液中
保持不變（其中
、
分別代表相應的酸和酸根離子）
D. 相同體積a點的兩溶液分別與
恰好中和后，溶液中
相同
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【題目】多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。
回答下列問題：
Ⅰ．硅粉與
在300℃時反應生成
氣體和
，放出
熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。
的電子式為__________________。
Ⅱ．將
氫化為有三種方法，對應的反應依次為：
①
②
③
（1）氫化過程中所需的高純度可用惰性電極電解
溶液制備，寫出產生的電極名稱______（填“陽極”或“陰極”），該電極反應方程式為________________________。
（2）已知體系自由能變
，
時反應自發進行。三個氫化反應的
與溫度的關系如圖1所示，可知：反應①能自發進行的最低溫度是____________；相同溫度下，反應②比反應①的小，主要原因是________________________。
（3）不同溫度下反應②中轉化率如圖2所示。下列敘述正確的是______（填序號）。
a．B點：
b．
：A點
點 c．反應適宜溫度：
℃
（4）反應③的
______（用
，
表示）。溫度升高，反應③的平衡常數
______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）由粗硅制備多晶硅過程中循環使用的物質除、和
外，還有______（填分子式）。
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【題目】化學小組用如下方法測定經處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測定的物質）。
Ⅰ．用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a mol·L1 KBrO3標準溶液；
Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入過量KBr，加HSO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL廢水；
Ⅳ．向Ⅲ中加入過量KI；
Ⅴ．用b mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。
（2）Ⅰ中發生反應的離子方程式是_______________________________。
（3）Ⅲ中發生反應的化學方程式是_________________________________。
（4）Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是______________________________。
（5）KI與KBrO3物質的量關系為n（KI）≥6n（KBrO3）時，KI一定過量，理由是________。
（6）Ⅴ中滴定至終點的現象是_____________________________。
（7）廢水中苯酚的含量為___________g·L1（苯酚摩爾質量：94 g·mol 1）。
（8）由于Br2具有____________性質，Ⅱ~Ⅳ中反應須在密閉容器中進行，否則會造成測定結果偏高。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是
A. 標準狀況下，2.24L苯中含有碳碳雙鍵數為0.3NA
B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子數為0.2NA
C. 1L0.1mol·L-1的氫碘酸中含碘化氫分子數為0.1NA
D. 60g乙酸與足量乙醇發生酯化反應時斷裂的C-O鍵數為NA
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