【題目】下列說法不正確的是
A.化學變化過程是原子的重新組合過程
B.生成物總能量高于反應物總能量的反應是吸熱反應
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10 mL 2 mol · L1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是
A．20 mL 3 mol · L1的X溶液
B．20 mL 2 mol · L1的X溶液
C．10 mL 4 mol · L1的X溶液
D．10 mL 2 mol · L1的X溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中大量存在五種離子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、X，其物質的量之比為：n(NO3—)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)＝2：3：1：3：1，則X可能為
A. Na+ B. Mg2+ C. Cl— D. Ba2+
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【題目】已知：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是
組號 | 反應 溫度/℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||
體積/ mL | 濃度/ mol·L1 | 體積/ mL | 濃度/ mol·L1 | 體積/ mL | ||
A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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【題目】實驗室需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同學欲用密度為1.84 g/cm
、溶質的質量分數為98%的濃硫酸進行稀釋配制。試回答：
（1）需選用_______容量瓶（填序號）
A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL
（2）98%濃硫酸的濃度為_______mol/L (提示:用濃度和密度的換算公式計算) ，需量取濃硫酸______ml。
（3）若提供如下儀器：A. 量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 膠頭滴管 F. 燒杯
完成該實驗需選用儀器_______________（將儀器標號填在橫線上）。
（4）下列操作會使所配制的溶液物質的量濃度一定偏低的是___________。
A. 容量瓶底部有蒸餾水 B. 向容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出 C. 加水時，水量超過了刻度線
（5）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是__________________（填序號）。
A. 使用前要檢驗是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C. 溶液未經冷卻即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中轉移溶液可以不用玻璃棒引流
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【題目】下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是( )
A. 硫黃礦制備硫酸經歷兩步：S→SO3→H2SO4
B. 酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中
C. 在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發生的反應為
2CaCO3＋2SO2＋O2=2CO2＋2CaSO4
D. 土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩定，不具有還原性
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【題目】無機化合物可根據其組成和性質進行分類：
（1）上圖所示的物質分類方法名稱是________。
（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥處。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
化學式 | ①HCl ②____ | ③______ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥______ | ⑦CO2 ⑧Na2O2 |
（3）過量⑦通入④中反應的離子方程式：______________________________。
（4）設阿伏加德羅常數的值為NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數為__________，Na+的物質的量濃度為_______________。
（5）上述八種物質中有兩種可發生離子反應：NH4＋＋OH－
NH3·H2O，其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。
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【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
(1)鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為_____（填字母)nm。
A.435 B500 C.580 D.605 E. 700
(2)元素S和Ca中，第一電離能較大的是_____(填元素符號)，其基態原子核外電子排布式為_______。
(3)X射線衍射測定等發現，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構型為_____，中心原子的雜化形式為________。
(4) 基態Ca原子中，核外電子占據最高能層的符號是____，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金展錳低，原因是_________________。
(5)過氧化鈣晶體的晶胞結構如圖所示，已知該晶胞的密度是ρ g cm-3，則晶胞結構中最近的兩個Ca2+間的距離為______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的數值)nm，與Ca2+緊鄰O22-的個數為______。
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