Question

【題目】某溶液中大量存在五種離子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、X，其物質的量之比為：n(NO3—)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)＝2：3：1：3：1，則X可能為

A. Na+ B. Mg2+ C. Cl— D. Ba2+

Answer 1

【答案】B

【解析】由物質的量之比為n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3＋）：n（H＋）：n（X）=2：3：1：3：1，溶液不顯電性，而：2×1+3×2＞1×3+3×1，則X為陽離子，由電荷守恒可知，X所帶電荷為：=+2，即：X為帶兩個單位正電荷的陽離子，A、只帶一個單位正電荷的陽離子，故A錯誤；B、SO42－與Ba2＋反應生成硫酸鋇沉淀，所以X一定為Mg2＋，故B正確；C、由以上分析，C錯誤；D、SO42－與Ba2＋反應生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故選B。