【題目】下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是（ ）
A. 實驗Ⅰ：實驗室制備氨氣
B. 實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗
C. 實驗Ⅲ：進行中和熱的測定
D. 實驗Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣
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【題目】下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是 （ ）
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g) 
N2O4 (g)）
C．工業上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D．用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.硅元素在自然界里均以化合態存在
B.SiO2不能與水反應生成硅酸，不是酸性氧化物
C.除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質應選用水
D.粗硅制備時，發生的反應為C+SiO2=Si+CO2↑
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【題目】元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1；元素Y基態原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍；元素W基態原子的核外電子共有16種運動狀態。
（1）①在元素周期表中，元素X位于 區，元素Y在周期表中的位置是 。
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是 （填元素名稱）。
③X+的核外電子排布式為 。
④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是 （填化學式）。
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，X離子的數目為 ；該化合物的化學式為 。
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。
②穩定性：H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。
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【題目】SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A. 反應物濃度：a點小于b點
B. 反應物的總能量大于生成物的總能量
C. △t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段大于b~c段
D. 反應進行到c點達平衡
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【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的二氧化碳和水的物質的量之比為1 ：1，由此可得出的正確結論是（ ）
A. 該有機物分子中碳、氫、氧原子個數比為1 ：2 ：3
B. 該有機物分子中碳、氫原子個數比為1 ：1
C. 該有機物中肯定含氧
D. 無法判斷該有機物中是否含氧
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【題目】下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是（ ）
A.NaHCO3和Al（OH）3
B.BaCl2和NaCl
C.KClO3和K2SO4
D.Na2SO3和BaCO3
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【題目】對于以下反應：A(s)+3B(g) 
2C(g)+D(g)，在一定溫度、壓強下，在體積可變的某容器中，當下列物理量不再發生變化時就可確定一定達到平衡狀態的是
A. 混合氣體的密度不隨時間變化而變化 B. 3v正（B）=v逆（D）
C. 混合氣體的壓強保持不變 D. B、C、D的分子數之比為3:2:1
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