【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的二氧化碳和水的物質的量之比為1 ：1，由此可得出的正確結論是（ ）
A. 該有機物分子中碳、氫、氧原子個數比為1 ：2 ：3
B. 該有機物分子中碳、氫原子個數比為1 ：1
C. 該有機物中肯定含氧
D. 無法判斷該有機物中是否含氧
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【題目】可逆反應∶2NO2
2NO+O2在固定體積密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
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【題目】下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是（ ）
A. 實驗Ⅰ：實驗室制備氨氣
B. 實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗
C. 實驗Ⅲ：進行中和熱的測定
D. 實驗Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣
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【題目】下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是 （ ）
A. Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
B. 等質量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度的鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸體積少
C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現白色沉淀
D. 等物質的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產生的CO2多
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【題目】在某溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數與時間關系如圖b所示．則下列結論正確的是
A．該反應的熱化學方程式M（g）+3N（g）
2R（g）△H>0
B．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
C．達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小
D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動
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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 A
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
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【題目】某工業含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用該含銅廢料可生產硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 3H2O],其生產工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)“焙燒”過程中生成SO2的化學方程式為___________________。
(2)“酸化”過程的離子方程式為__________________________。
(3)試劑a可以是__________________。
(4)“淘洗”的目的是___________，圖中的淘洗液與濾液溶質的陰離子相同，則試劑b是__________，淘洗液的溶質是__________。
(5)“反應”中使用20%硝酸和10% H2O2溶液，硝酸起酸的作用，則“反應”的化學方程式為______________。若該步驟只使用20%硝酸，隨著反應的進行，溫度升高，出現大量紅棕色氣體，則生成紅棕色氣體時反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________。
(6)“一系列操作”是指化學實驗操作，這些操作需要用到的玻璃儀器有_______________。
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【題目】NOx會引起光化學煙霧等環境問題，在催化劑存在條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx
還原為N2的技術，即NH3或尿素-SCR技術，是去除NOx最為有效且應用最廣的技術之一，其中最重要的催化劑體系是釩基催化劑。
（1）NH3去除尾氣中的NOx，當v(NO)：v(NO2)=l:1時稱為“快速SCR 反應”，該反應化學方程式為___________。
（2）不同釩含量的催化劑（V2O5/TiO2）添加WO3對NO去除率的影響如下圖，從圖中可以得出其它條件相同時添加WO3，對NO去除率的影響是_____（填“增大”、“減小”或“無影響”）。根據圖中所示，隨著溫度升高NO去除率的變化趨勢為_____，該變化趨勢的一種可能原因是___________。
（3）在制備釩基催化劑時，添加的各種成型助劑中堿金屬或堿土金屬（如Na、K、Ca）能夠使催化劑中毒（催化性能下降）, K、Ca的毒化作用與Na相似。下列適合做成型助劑有_____。
A.Li B.Mg C．酸性鋁溶膠 D．酸性硅溶膠
請設計實驗研究添加金屬K對催化劑活性的影響（只需寫出實驗思路，不需要具體實驗
操作）_____________。
（4）在NOx催化去除過程中，NH3儲罐存在危險性，更多應用為尿素-SCR技術。在該技術過程中，發生如下兩個反應：
① CO(NH2)2=NH3+HNCO
② HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g)
在此過程中一分子尿素可以生成兩分子NH3，因此尿素被視為是NH3的有效儲存源。反應②的平衡常數表達式為_______。目前商用的尿素溶液濃度為32.5%（密度為1.05g/mL），常稱為“Ad Blue ”。1L該商用尿素溶液發生“快速SCR反應”， 理論上最多可消除NO和NO2在標準狀況下的體積為______L。
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