Question

【題目】向某密閉容器中充入 NO2，發生反應：2NO2(g) N2O4(g)。其它條件相同時，不同溫度下平衡體系中各物質的物質的量分數如下表：（已知：N2O4 為無色氣體）

t/℃	27	35	49	70
NO2%	20	25	40	66
N2O4%	80	75	60	34

下列說法不正確的是

A.27℃時，該平衡體系中 NO2 的轉化率為

B.平衡時，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍

C.室溫時，將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會變淺

D.增大NO2起始量，可增大相同溫度下該反應的化學平衡常數

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由表格數據可知，27℃反應達到平衡時，二氧化氮和四氧化二氮的物質的量比為1:4，則若四氧化二氮為4mol，由方程式可知，反應消耗二氧化氮為8mol，起始二氧化氮為（8+1）mol=9mol，二氧化氮的轉化率為，故A正確；

B. 平衡時，正逆反應速率相等，由方程式可知，NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍，故B正確；

C.二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，二氧化氮濃度減小，氣體顏色變淺，故C正確；

D. 化學平衡常數是溫度函數，溫度不變，化學平衡常數不變，故D錯誤；

故選D。