【題目】由物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如下圖所示。關(guān)于圖中有機(jī)物說法中正確的是
A. 物質(zhì)a與物質(zhì)b互為同系物
B. 物質(zhì)d的一氯代物有2種
C. 物質(zhì)c的分子式為C10H14
D. 物質(zhì)a中所有原子一定在同一個(gè)平面上
【答案】B
【解析】
A.同系物為結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2的一類物質(zhì)的互稱。a的分子式為C5H6，b的分子式為C10H12，相差C5H6，不是若干個(gè)CH2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.金剛烷d中有2種氫原子，分別在與三個(gè)碳原子相連的C上，和與兩個(gè)碳原子相連的C上，一氯代物有2種，B項(xiàng)正確；
C. 物質(zhì)c的分子式為C10H16，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.物質(zhì)a中，有1個(gè)飽和的碳原子，構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，最多3個(gè)原子共平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
本題答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶 為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間(讓碘化物充分溶解在水中)， 得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：
（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①_______，③_______。
（2）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是________(填序號(hào))A.四氯化碳 B.乙醇，簡述選擇其理由________。
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
B．把50mL碘水和15mL 有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
E．靜置、分層。
F．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
G．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；
H．從分液漏斗上口倒出上層液體；
①上述F步操作的目的是：____；
②最后碘的有機(jī)溶液是通過_____獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤之處并加以改正_____。
（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是 _______，最后晶態(tài)碘在________里聚集。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，該物質(zhì)可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI為原料來合成。請(qǐng)回答下列問題：
(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
則該反應(yīng)的△H=___________kJ·mol－1
(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加人CO和H2，5min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得各組分濃度如下表所示。
①0～5min內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為___________。
②既能加快反應(yīng)速率，又能提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有___________(答一條即可)。
③能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A.v正(CO)=2v逆(H2)
B.混合氣體密度保持不變
C.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)=2.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10－28，則反應(yīng)PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)的平衡常數(shù)K=___________。
(5)HI的分解反應(yīng)曲線和液相法制備HI的反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：
①反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。
②將SO2通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－I3－。圖2中曲線b所代表的微粒是___________(填微粒符號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是
A. 石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物
B. 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的變化過程
C. 天然氣是一種清潔的化石燃料
D. 煤就是碳
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸____________mL進(jìn)行配制；
(2)配制溶液時(shí)有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（___________）。
A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b
C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖，其中有錯(cuò)誤的是____(填序號(hào))；
(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會(huì)引起配制所得的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是___；
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后，未干燥處理
C.定容時(shí)仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少至6.99g,同時(shí)溶液中有氣泡產(chǎn)生。試求：
（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少__________？（要求寫出計(jì)算過程，只寫結(jié)果不給分）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力．下列敘述正確的是（）
A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g
B. 6.02×1023個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60g
C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60g/mol
D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用氫氣與氯氣的的反應(yīng)生產(chǎn)鹽酸。
若一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。
（1）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
（2）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________________。（保留三位小數(shù)）
（3）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為____________________________。
（4）求所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比____________________________。（寫出計(jì)算過程）
（5）若將H2和Cl2充分混合后，在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸。現(xiàn)取一份H2和Cl2組成的混合氣體經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，如圖表示某種離子的物質(zhì)的量隨通入氣體的體積變化曲線。當(dāng)n=0.02mol時(shí)，光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為________（已知HClO為弱酸，在水中主要以分子形式存在）
。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物，其中A常溫下呈液態(tài)；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，且1mol E中含有10mol電子。乙和丁為黑色固體，將他們混合后加熱發(fā)現(xiàn)固體由黑變紅。
（1）寫出化學(xué)式：甲______；乙______；丙______；
（2）丁的摩爾質(zhì)量______；
（3）寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式___________；
（4）有同學(xué)將乙和丁混合加熱后收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體4.48L，測(cè)得該氣體是氫氣密度的16倍，若將氣體通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；
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