【題目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少至6.99g,同時溶液中有氣泡產生。試求：
（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為_____；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為多少__________？（要求寫出計算過程，只寫結果不給分）
【答案】0.3mol.L-1 1.12L
【解析】
混合溶液加入過量的氯化鋇溶液，發生反應：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，得到16.84g白色沉淀為BaSO4、BaCO3，沉淀用過量稀HNO3處理，發生反應：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O，最終6.99g沉淀為BaSO4，據此分析解答。
(1)最終6.99g沉淀為BaSO4，n(Na2SO4)=n(BaSO4)=
=0.03mol，所以c(Na2SO4)=
=0.3mol/L，故答案為：0.3mol/L；
(2)n(CO2)=n(BaCO3)=
=0.05mol，所以標準狀況下，V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12L。
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【題目】某種氣態烴氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，下列關于該氣體的說法正確的是（ ）
A. 乙烯B. 丙烯C. 甲烷D. 乙烷
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【題目】下列實驗操作中，始終無明顯變化的是（ ）
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
C.Cl2通入NaBr溶液中
D.CO2通入CaCl2溶液中
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C. 二氧化碳溶于水能導電，故二氧化碳屬于電解質
D. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質
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【題目】已知:反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數分別為:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
k | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 |
下列有關敘述不正確的是
A. 該反應平衡常數表達式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]
B. 該反應的逆反應是吸熱反應
C. 830℃時，向恒容密閉容器中加入CO2 和H2各1mol，當測得CO2 的物質的量為0.4mol時，反應處于平衡狀態
D. 若某溫度下該反應中各物質的平衡濃度符合關系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，則該溫度是1000 C
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是
A. 在一密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反應后分子總數為2NA
B. 常溫常壓下，124g P4（正四面體結構）中所含P﹣P鍵數目為4NA
C. 標準狀況下，11.2L氯氣和一氧化碳組成的混合氣體所含原子數為NA
D. 常溫常壓下，92g C2H6O中所含乙醇分子數為2NA
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【題目】化學能在一定的條件下可以轉化為電能。
（一）現有如下兩個反應：
①2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（1）根據兩個反應的本質判斷，您認為可以設計成原電池的是___(填反應序號)，理由是___。
（二）請根據Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池。
（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質溶液的名稱。_____
（3）寫出該原電池電極反應式：負極：___；正極：___。
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【題目】A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都顯黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水的反應放出的氣體具有還原性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能變成D。
(1)寫出A～E的化學式： A_________、B__________、C_________、D__________、E_________。
(2)E加熱生成D的化學方程式是：___________________________。
(3)C溶液和CO2反應生成D的離子方程式：____________________________。
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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)＋B(g)
C(g)，若反應物A的濃度從2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，則反應物A的濃度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反應時間( )
A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 無法判斷
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