【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C. 二氧化碳溶于水能導電，故二氧化碳屬于電解質
D. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質
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【題目】已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10 -4mol/L 的KCl 溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3 溶液，下列說法正確的是
A. 有AgCl 沉淀生成 B. 無AgCl沉淀生成
C. 有沉淀生成但不是AgCl D. 無法確定
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【題目】某化學實驗小組利用以下裝置測定某赤鐵礦中氧化鐵的純度：向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳氣體，假設赤鐵礦中雜質不參與反應，請回答下列問題
（1）實驗開始時，先進行的操作是___(填序號），其目的是____。
①通入一氧化碳 ②加熱
（2）實驗過程中觀察到裝置A中玻璃管內發生的現象___；
（3）寫出B裝置發生的化學反應方程式是____；裝置C的作用是___。
（4）從環境保護的角度看本實驗存在的缺陷是___。
（5）實驗前稱量赤鐵礦的質量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應后B裝置總質量增加了13.2g，則赤鐵礦中氧化鐵的純度為___。
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【題目】有機化合物G是合成降糖藥格列美酮的重要原料，其可由化合物A經如下步驟合成。
(1)B中的含氧官能團名稱為________。
(2)上述轉化中屬于加成反應的是________。
(3)試劑X的分子式為C9H9ON，寫出X的結構簡式：__________________。
(4)1 mol化合物F與足量ClSO3H反應，除G外另一產物的物質的量為________。
(5)寫出同時滿足下列條件的一種有機物分子的結構簡式：____________________。
①與D分子相比組成上少1個“CH2”
②與FeCl3溶液發生顯色反應
③核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫，其峰面積比為3∶2∶2∶2∶2。
(6)已知：①
；②
；③
。請根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙醛和甲苯為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用) ____________________。
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【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+
2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）
A. 給溶液加熱，溶液的pH升高
B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多
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【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下
已知：(1) AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；
(2) 明礬在水中的溶解度如下表：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
(1)步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式為____________________________________________。
(2)步驟Ⅲ灼燒Al(OH)3所用實驗室常用儀器為________，為了提高Al2O3純度，需________(填操作步驟)。
(3)制備AlCl3·6H2O的工業生產中，膠狀固體用酸浸取后，還需要通入HCl氣體。通入HCl的作用主要有兩點：____________和____________。
(4)已知：在不同溫度條件下向一定量的氯化鋁溶液中通入HCl氣體，通入量對AlCl3·6H2O結晶量和結晶效率的影響如圖，請補充完整由膠狀固體制備AlCl3·6H2O晶體的實驗方案：向膠狀固體滴加一定濃度鹽酸，直至恰好完全溶解，__________________________。
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【題目】取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少至6.99g,同時溶液中有氣泡產生。試求：
（1）原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為_____；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積為多少__________？（要求寫出計算過程，只寫結果不給分）
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【題目】下圖是實驗室常用的裝置，請根據要求回答問題：
（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為________________________，選用的氣體發生裝置是_________（填裝置序號）。反應結束后，若要過濾分離出二氧化錳，除了玻璃棒外，還需要補充的玻璃儀器名稱是__________、__________
（2）實驗室可用碳酸鈣固體與鹽酸在常溫下混合制取二氧化碳，選用的氣體發生裝置是________（填裝置序號）。發生反應的化學方程式為：____________________________________
（3））下圖中的C、D、E三種裝置，均可用下圖的F裝置代替。若用F裝置進行排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳應從F裝置的_______（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F裝置進行排水法收集氧氣，可先在F裝置中裝滿水，然后將氧氣從F裝置的_______口通入。
（4）將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，加熱后溶液又變成紫色。用化學方程式表示加熱后溶液又變成紫色的原因是_____________________
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【題目】摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，已知NA為阿伏加德羅常數的值，請回答下列問題：
（1）已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為________。
（2）已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵原子的摩爾質量為________。
（3）已知a g某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為________。
（4）有以下四種物質：①22 g二氧化碳 ②8 g氫氣 ③1.204×1024個氮氣分子 ④4 ℃時18 mL水，它們所含分子數最多的是__________，質量最大的是________，所含電子數最多的是________(填序號)。
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