Question

【題目】某化學實驗室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，現欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步驟包括：①計算所用濃硫酸的體積②轉移③定容、上下顛倒搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌并轉移⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖混勻。完成下列問題：

（1）正確的操作順序為（填入序號）________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。

（2）應量取濃硫酸的體積為________；量取濃硫酸所用的量筒的規格是________（從下列中選用，填字母 A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）；第⑥步中稀釋實驗的操作方法是________。

（3）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是________。

A．使用前要檢驗是否漏水

B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C．溶液未經冷卻即注入容量瓶中

D．向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流

（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是________。

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．定容時俯視刻度線

E．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度

Answer 1

【答案】①④⑥②⑤⑦③500mL容量瓶膠頭滴管13.6mLB 向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿燒杯內壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌ADDE

【解析】

（1）配制稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，故正確的操作順序為①④⑥②⑤⑦③；沒有480mL規格的容量瓶，必須配制500mL稀硫酸，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以實驗儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要：500mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）98%、密度為1.84g/cm3的硫酸的物質的量濃度為c==18.4mol/L，令需濃硫酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.6mL，需濃硫酸的體積為13.6mL．所以需要選擇25mL量筒，答案選B；第⑥步中稀釋實驗的操作方法是向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿燒杯內壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌；

(3) A．帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，選項A正確；B．應在燒杯中溶解固體或稀釋溶液，冷卻至室溫再轉移到容量瓶，選項B錯誤；C．溶液未經冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導致濃度偏大，選項C錯誤；D．在向容量瓶轉移液體時，要用玻璃棒引流，選項D正確；答案選AD；

（4）A、濃硫酸有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內導致濃硫酸的濃度降低，所以配制溶液的濃度偏大，選項A不選；B、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，不影響溶液的體積也不影響溶質的物質的量，故無影響，選項B不選；C、燒杯未洗滌，燒杯壁沾有少量硫酸，移入容量瓶中硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏小，選項C不選；D、定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，選項D選；E、用量筒量取濃硫酸時仰視刻度，看到的讀數偏小，但量取的實際體積偏大，也就是說溶質多了，所以所配溶液的濃度偏大，選項E選。答案選DE。