Question

【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A原子無中子，B的單質在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1。回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置是___________________；E元素的元素符號為_______，

（2）D元素基態原子的價電子軌道排布圖為_______。

（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，主要原因是_____________________；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，相關反應的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】 第2周期第VA族（第二周期第五主族） Cu 相似相溶，分子間形成氫鍵 5H2O2 +2MnO4-+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O

【解析】A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A原子無中子則A為氫元素，B的單質在空氣中含量最多則B為氮元素，C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍則C為氧元素，D為硫元素，E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1即3d94s1，則E為銅元素；（1）元素B為氮元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族；E為銅元素，元素符號為Cu；（2）D為硫元素，硫原子的最外層電子排布式3s23p4，價層電子軌道排布圖為：；（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為2：1和1：1分別為H2O和H2O2，兩種化合物可以任意比互溶，主要原因是相似相溶，分子間形成氫鍵；其中一種化合物H2O2可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，相關反應的離子方程式為5H2O2 +2MnO4-+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O。