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【題目】用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時,會導致待測堿液的濃度偏低的操作是

酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標準液潤洗

堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測液潤洗

配制堿液時,稱量的固體吸潮

滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液

滴定中不慎將錐形瓶內液體搖出少量于瓶外

A.①③④B.②⑤C.②③⑤D.①③

【答案】C

【解析】

酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標準液潤洗,標準液濃度偏小,造成V(標準)偏大,根據c(待測)=分析可知c(待測)偏大;

堿式滴定管用蒸餾水洗后,未用待測液潤洗,待測液濃度偏小,待測液的物質的量偏小,根據c(待測)=分析可知c(待測)偏小;

配制堿液時,稱量的固體吸潮,溶質的物質的量偏小,濃度偏小;

滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液,造成V(標準)偏大,根據c(待測)=分析可知c(待測)偏大;

滴定中不慎將錐形瓶內液體搖出少量于瓶外,造成V(標準)偏小,根據c(待測)=分析可知c(待測)偏小;則導致待測堿液的濃度偏低的操作是②③⑤;

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組在Fe2+檢驗實驗中觀察到異常現象,為探究“紅色褪去”的原因,進行如下實驗:

編號

實驗I

實驗II

實驗III

實驗步驟

將實驗I褪色后的溶液分三份分別進行實驗

為進一步探究紅色褪去的原因,又進行以下實驗

②取反應后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液

現象

溶液先變紅,片刻后紅色褪去,有氣體生成(經檢驗為O2

①無明顯現象

②溶液變紅

③產生白色沉淀

①溶液變紅,一段時間后不褪色。

②無白色沉淀產生

分析上述三個實驗,下列敘述不正確的是

A.在此實驗條件下H2O2氧化Fe2的速率比氧化SCN的速率快

B.通過實驗Ⅱ推出實驗Ⅰ中紅色褪去的原因是由于SCN被氧化

C.通過實驗Ⅰ和實驗Ⅲ對比推出紅色褪去只與H2O2的氧化性有關

D.綜上所述,實驗Ⅰ中紅色褪去的原因與化學平衡移動原理無關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室里制取乙烯時,常因溫度過高而發生副反應,部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2CO2,水蒸氣和炭黑。

(1)用編號為①、②、③、④、⑤的實驗裝置設計一個實驗,以驗證上述反應混合氣體中含CO2SO2 和水蒸氣.用裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的流向)______________________________

(2)實驗的裝置①中C瓶的現象是______;原因是_______

(3)B瓶中的現象是________B瓶溶液作用為________

(4)A瓶的現象是________,說明________

(5)裝置③中加的固體藥品是__________,以驗證混合氣體中有______裝置②中盛的溶液是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一次有機化學課堂小組討論中,某同學設計了下列合成路線,你認為不可行的是(

A.用氯苯合成環己烯:

B.用甲苯合成苯甲醇:

C.用乙烯合成乙酸: C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

D.用乙烯合成乙二醇: H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】食品防腐劑J 的合成路線如下:

請回答下列問題:

1A 屬于芳香烴,其結構簡式是_____H 的結構簡式是_______

2 反應②、③中試劑 ii 和試劑 iii 依次是_______。(填序號)

a 高錳酸鉀酸性溶液、氫氧化鈉溶液 b 氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀酸性溶液

3J 有多種同分異構體:其中符合下列條件的同分異構體有_______種,寫出符合下列條件、且核磁共振氫譜有 6 組峰的同分異構體的結構簡式:_______

a 為苯的二元取代物,且遇 FeCl3 溶液顯紫色

b J 具有相同的官能團,且能發生銀鏡反應

4)以 A 為起始原料,選用必要的無機試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環己烷(),寫出合成路線_____(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。

例如:由氯乙烷制備 1,2-二溴乙烷的合成路線:CH3CH2ClCH2CH2CH2BrCH2Br

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向某密閉容器中充入1.6 molH21.0molCO,發生如下可逆反應并達到平衡:H2g+COgCs+H2Og+Q kJQ>0.若壓縮容器體積并同時升高溫度,達到新平衡后,關于下列物理量的變化情況敘述錯誤的是(

A.反應速率可能保持不變

B.平衡常數一定減小

C.混合氣體的平均摩爾質量可能減小

D.H2Og)的體積分數可能增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某碳酸鈉樣品中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅五種雜質中的三種。現進行下列實驗:

①稱取4.7g 樣品,加入足量水,樣品部分溶解。

②向①中所得懸濁液中加入100mL1 mol/LHCl,最終得到無色澄清溶液, 此過程中共產生0.04 mol氣體。

③向②中反應后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸,得到15.8g白色沉淀,

由此可知雜質中(

A.一定含NaCl,一定不含CuSO4B.可能含CaONaOH

C.一定含CaCO3,可能含NaOHD.可能含CaO而不含CaCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是(  )

A.A為濃鹽酸,BKMnO4晶體,C中盛有紫色石蕊溶液,則C中溶液最終呈紅色

B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,則C中溶液先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D.A為濃H2SO4BCuC中盛有澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石( CuFeS2Cu2S)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:

常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表:

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是___________Cu2SO2反應時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________

(2)試劑XH2O2溶液,當試劑X___________時,更有利于降低生產成本。

(3)加入試劑Y調pH時,pH的調控范圍是________

(4)“還原步驟中為提高N2H4轉化率可采取的措施有_________(填序號)

a.不斷攪拌,使N2H4和溶液充分接觸 b.增大通入N2H4的流速

c.減少KOH的進入量 d.減小通入N2H4的流速

(5)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式為_______________

(6)操作X包括烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是____________

(7)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式為________

(8)工業上用氨氣生產氫氰酸(HCN的反應為:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) H>0。其他條件一定,達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。則X可以是___________(填字母序號)

a.溫度 b.壓強 c.催化劑 d.

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同步練習冊答案
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