Question

【題目】運用基本公式進行計算：

(1)標準狀況下，①4g氫氣、 ②33.6L甲烷（CH4）、 ③6.02×1024個水分子、④1mol NH3中，

分子數由大到小的順序為 ____________________（填序號，下同），含氫原子數最多的是_________，體積最大的是____________。

(2)現將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，

所得溶液中Cl－的物質的量濃度是_____________________。

(3)已知224L標準狀況下的HCl氣體完全溶于1L水（密度為1g/cm3）得到密度為1.1g/cm3的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為：__________________ （保留一位小數）。

Answer 1

【答案】③>①>②>④③①0.56 mol/L8.1 mol/L

【解析】

（1）①氫氣的物質的量為=2mol，②標準狀況下甲烷的物質的量為=1.5mol，③水的物質的量為=1mol，④NH3物質的量為1mol，顯然物質的量越大分子數越大，則，分子數由大到小的順序為③>①>②>④；含氫原子數分別為2mol×2×NAmol-1=4NA、1.5mol×4×NAmol-1=6NA、1mol×2×NAmol-1=2NA、1mol×3×NAmol-1=3NA,故含氫原子數最多的是③；相同狀況下，物質的量越大，氣體的體積越大，則體積最大的為①；

（2）所得溶液中Cl-的物質的量為：0.2L×0.3mol/L+0.05L×0.8mol/L×2=0.14mol，所得溶液中Cl-的物質的量濃度是=0.56mol/L；

(3)224L標準狀況下的HCl氣體物質的量為，完全溶于1L水（密度為1g/cm3）得到密度為1.1g/cm3的鹽酸，所得溶液的體積為，此鹽酸的物質的量濃度為：。