Question

【題目】X.Y、Z、W四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是

A. 四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種

D. H2Z的熔點比HW高，是因為它們的晶體類型不同

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，A、原子半徑有r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯誤；B、H、N、O可以構(gòu)成HNO3，HNO3屬于共價化合物，可以構(gòu)成NH4NO3，NH4NO3屬于離子化合物，故B正確；C、構(gòu)成的10e－微粒有NH3、NH4＋、H2O、H3O＋等，故C錯誤；D、H2Z為H2O，HW為HCl，常溫下H2O為液態(tài)，HCl為氣態(tài)，H2O的熔點比HCl高，是因為H2O中存在分子間氫鍵，HCl不含，晶體類型都屬于分子晶體，故D錯誤。