【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：
電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；
電解池：2Al＋3H2O 
Al2O3＋3H2↑。
關閉K，電解過程中，以下判斷正確的是
A. 兩池中H＋均移向Pb電極
B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3
C. 左池Pb電極質量增加，右池Pb電極質量不變
D. 左池正極反應：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
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【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應制得：
下列敘述正確的是
A. 用溴水可鑒別化合物X和Z B. 化合物Y的分子式為C6H13NO2
C. 化合物Z中含有手性碳原子 D. 1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol。
(1)用C表示10s內反應的平均反應速率為_____________。
(2)反應前A的物質的量濃度是_________。
(3)10 s末，生成物D的濃度為________。
(4)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①降低溫度____；②增大A的濃度_____；③恒容下充入氖氣________。
(5)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(填標號)_________。
A.v(B)=2v(C)
B.容器內壓強不再發生變化
C.A的體積分數不再發生變化
D.器內氣體密度不再發生變化
E.相同時間內消耗n mol的B的同時生成2n mol的D
(6)將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發生下列反應：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)。當反應達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L1，c(HI)＝4mol·L1，則NH3的濃度為_______________。
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【題目】鉛酸蓄電池價格低廉，原材料易得，適用范圍廣。其放電時的反應原理為：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
(1) 寫出鉛酸蓄電池放電時正極的電極反應式：________，放電時，H+向電池______極定向移動（填“正”或“負”）。
(2) 傳統的鉛酸蓄電池在充電末期，電極上會產生O2，為了避免氣體逸出形成酸霧腐蝕設備，科學家發明了密封鉛蓄電池（VRLA），采用陰極吸收法達到密封效果。其原理如圖所示，則O2在陰極被吸收的電極反應式為________。
(3) 鉛的電解精煉是工業上實現廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強電解質組成的水溶液中進行。從還原爐中產出的某粗鉛成分如下表所示：
成分 | Pb | Cu | Ag | Fe | Zn | Sn | 其它 |
％ | 97.50 | 1.22 | 0.12 | 0.15 | 0.09 | 0.64 | 0.28 |
①電解精煉時陽極泥的主要成分是________（元素符號）。
②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質，該雜質最有可能是________（填一種）。
③電解過程中，粗鉛表面會生成SiF6氣體，寫出該電極反應式________。
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【題目】已知下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應均為黃色。（反應中生成的部分物質已略去）
請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為________。
（2）反應①的離子方程式為__________。
（3）反應②的化學方程式為_________。
（4）上述轉化H→I的反應離子方程式_________________________。
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2，發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol
①保持溫度、體積一定，能說明上述反應達到平衡狀態的是________。
A．容器內壓強不變 B．3v正(CH3OH)= v正(H2)
C．容器內氣體的密度不變 D．CO2與H2O的物質的量之比保持不變
②測得不同溫度時CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示，則a______0(填“>”或“<”)。
(2)工業生產中需對空氣中的CO進行監測。
①氯化鈀(PdCl2)溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時，溶液中會產生黑色的Pd沉淀。若反應中有0.02 mol電子轉移，則生成Pd沉淀的質量為________。
②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負極反應式為________。
(3)某催化劑可將CO2和CH4轉化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如圖所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________。
(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應，達平衡后，溶液的pH為11，則c(CO32-)=_______。(已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×106，Ksp(CaCO3) =2.8×109)
(5)將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是_______(填“a→b”或“b→a”)
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于四個“封管實驗”
夾持裝置未畫出、
固體易升華
的說法正確的是
A. 加熱時，
中封管內固體消失
B. 加熱時，
中溶液變紅，冷卻后又變為無色
C. 加熱時，
中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現
的漂白性
D. 加熱又冷卻的過程中，
屬于物理變化，
屬于化學變化
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【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于有機合成、染料、顏料、催化劑等工業。它是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物NH4[CuCl2]；能在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是實驗室制備氯化亞銅的流程圖及實驗裝置圖。
實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水。
（1）請寫出①的化學方程式____________________________________。
（2）本實驗中通入O2的速率不宜過大，宜選擇下圖中的____（填字母序號）方案，并說明選擇該裝置的理由__________________________________________。
（3）電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，當燒瓶中液面上方的現象為_____時，停止通入氧氣，打開瓶塞，沿C口傾出反應液于l000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。
（4）關于該實驗過程中，下列說法正確的是_________________。
A 實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度可能低于室溫。
B 流程中過濾操作，可以采用真空抽濾的方式，洗滌固體可以用95%的酒精。
C 該實驗流程中，殘液中補充HCl的主要作用是抑制產物的水解。
D 反應裝置中使用長導管的目的是防止三頸燒瓶內氣壓過大。
（5）氯化亞銅的定量
①稱取成品0.25g置于預先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動；
②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.l0 mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點并記錄讀數，再重復實驗二次，測得數據如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
滴定起始讀數（mL） | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
滴定終點讀數（mL） | 24.70 | 24.95 | 24.85 |
④數據處理：計算得CuCl的純度為__________。
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