Question

【題目】在容積為2L的剛性密閉容器中，加入1mol CO2和3mol H2，發生反應CO2+3H2CH3OH+H2O．在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響結果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）。下列說法正確的是

A. 該反應在T1時的平衡常數比T2時的小

B. 處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時減小

C. T2下，反應達到平衡時生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）＝ molL﹣1min﹣1

D. T1下，若反應達到平衡后CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為（2﹣a）：2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.圖象分析可知先拐先平溫度高，T1＜T2，溫度越高平衡時生成甲醇物質的量越小，說明正反應為放熱反應，則溫度越高，平衡常數越小，該反應在T1時的平衡常數比T2時的大，故A錯誤；

B.分析可知T1＜T2，A點反應體系從T1變到T2，升溫平衡逆向進行，達到平衡時增大，故B錯誤；

C.T2下達到平衡狀態甲醇物質的量nB，反應達到平衡時生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）＝molL﹣1min﹣1＝molL﹣1min﹣1，故C錯誤；

D．T1下，若反應達到平衡后CO2轉化率為a，

CO2+ 3H2 CH3OH+ H2O，

起始量（mol） 1 3 0 0

變化量（mol） a 3a a a

平衡量（mol） 1﹣a 3﹣3a a a

則容器內的壓強與起始壓強之比＝＝＝，故D正確；

答案：D。