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【題目】核內中子數為N的R2＋，質量數為A，則ng它的同價態氧化物中所含電子物質的量為（）

A.(A+N-10)molB.(A-N+6)mol

C.（A-N+2）molD.(A-N+8)mol

【答案】D

【解析】

核內中子數為N的R2+離子，質量數為A，所以質子數為A-N，該離子的相對原子質量在數值上等于其質量數；該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO；該氧化物的摩爾質量為(A+16)g/mol，據此解答。

該氧化物的摩爾質量為(A+16)g/mol，n g它的氧化物的物質的量為；一分子中含有(A－N+8)個質子，所以n g它的氧化物中所含質子的物質的量為×(AN+8)=(A-N+8)mol，由于質子數等于核外電子數，則ng它的同價態氧化物中所含電子物質的量為(A-N+8)mol，D項正確，答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）為原料制備無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：

（1）步驟Ⅱ酸溶時，Fe2O3被溶解的化學程式為____，濾渣1的成分為____（填化學式）。

（2）步驟Ⅳ發生反應的離子方程式為________________。

（3）步驟V若將溶液pH調成6，可能造成的影響是_______；步驟Ⅵ包含的操作有_______。

（4）測定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步驟如下：

步驟1.準確稱取產品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到3.350 g固體。

步驟2.另準確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到固體0.4000g。

計算產品中n(Al)/n(Fe)的比值（寫出計算過程）。__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求計算并填空

（1）32gSO2標況下的體積為____________L，含有______________個氧原子。

（2）1.204×1023個NH3分子所含的氫原子數與________mol CH4含有的氫原子數相同。

（3）標況下，某CO2和H2混合氣體的密度為1.25g/L,則混合氣體中CO2和H2的體積比約為______________。

（4）200 mL某硫酸鹽溶液中含SO42- 1.5 NA個，含金屬離子NA個，則該硫酸鹽溶液的物質的量濃度為________mol/L。

（5）把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加熱，銨根離子完全反應生成a mol NH3（已知NH4++OH-NH3↑+H2O）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中Al3+的濃度為_____________mol/L。