Question

【題目】已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是(　　)

A.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

B.上述實驗證明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍

D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

Answer 1

【答案】B

【解析】

①向KMnO4晶體中滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色的氣體，氣體為氯氣，可知發(fā)生的反應為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑；

②向FeCl2溶液中通入少量的實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，可知發(fā)生的反應為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，Fe元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，Cl2為氧化劑，FeCl2為還原劑；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，可知Fe3+與KI反應生成I2，反應的化學方程式為2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，FeCl3為氧化劑，KI為還原劑；

結合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答。

A．上述實驗中均含元素的化合價變化，則發(fā)生的反應都是氧化還原反應，有三個氧化還原反應，A錯誤；

B．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2，B正確；

C．實驗①生成的氣體為氯氣，氧化性Cl2＞I2，Cl2能與KI發(fā)生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍，C錯誤；

D．實驗②中Fe元素的化合價升高，只可以證明Fe2+有還原性，D錯誤；

故選B。