Question

【題目】(1)某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應的化學方程_____________________________________；從反應開始至2 min，Z的反應速率為_____ mol·L-1·min-1。

(2)若上述反應的△H<0,下列有關該反應速率的敘述，正確的是_________。

A．升高溫度和增大壓強均可以增大活化分子百分數，加快反應速率

B．使用催化劑可以使反應的活化能降低，加快反應速率

C．活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞

D．降低溫度，v正、v逆均減小且v正減小的倍數小于v逆減小的倍數

(3)在一密閉容器中發生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示。 t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：

A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度 D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氦氣

t1時刻________；t3時刻________；t4時刻________(填字母)。

Answer 1

【答案】Z+3Y2X 0.025 BD C E B

【解析】

（1）由圖像可知，反應中Z，Y的物質的量減小，X的物質的量增大，則Z，Y為反應物，X為生成物。

（2）A. 升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率；活化分子能量高，壓強不能提高能量；

B. 使用催化劑可以使反應的活化能降低，加快反應速率；

C. 活化分子間所發生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能夠發生化學變化的碰撞稱為有效碰撞，故C錯誤；

D. 反應的△H<0， v正、v逆均減小且v正減小的倍數小于v逆減小的倍數，降低溫度平衡右移動。

（3）改變的條件為t1時刻升高溫度，t3時刻加催化劑，t4時刻減小壓強。

（1）由圖像可知，反應中Z，Y的物質的量減小，X的物質的量增大，則Z，Y為反應物，X為生成物，且△n(Z)：△n(Y)：△n(X)=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1:3:2，則反應的化學方程式為：Z+3Y2X，v(Z)= △c/△t=（0.1mol/2L）/2 min=0.025 mol·L-1·min-1，故答案為：Z+3Y2X；0.025。

（2）A. 升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率；活化分子能量高，壓強不能提高能量，故A錯誤；

B. 使用催化劑可以使反應的活化能降低，加快反應速率，故B正確；

C. 活化分子間所發生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能夠發生化學變化的碰撞稱為有效碰撞，故C錯誤；

D. 反應的△H<0， v正、v逆均減小且v正減小的倍數小于v逆減小的倍數，降低溫度平衡右移動，故D正確。

故選BD。

（3）改變的條件為t1時刻升高溫度，t3時刻加催化劑，t4時刻減小壓強，故答案為：C，E，B。