Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是常用的食品調味劑。

回答下列問題：

(1)寫出元素D在周期表中的位置____________________________________________。

(2)五種元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號)，非金屬最強的是________(填元素符號)。

(3)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是________(用化學式表示)。

(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為________，其中存在的化學鍵類型為_______________和________________。

(5)單質E與水反應的離子方程式為____________________________________________

Answer 1

【答案】第三周期 第ⅤA族 Na Cl PH3 NH4Cl 離子鍵 共價鍵 Cl2+H2OH++Cl-+HClO

【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物是廚房中常見的物質，該物質為NaCl，則E為Cl元素，據此進行解答。

由分析知：A為氫元素、B為氮元素、C為Na元素、D為磷元素、E為Cl元素；

(1)元素D為磷元素，原子結構示意圖為，則磷元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族；

(2)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故Cl非金屬性最強；

(3)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩定，故熱穩定性最差的是 PH3；

(4)A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反應生成NH4Cl，NH4Cl為離子化合物，存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；

(5)單質E為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。