Question

【題目】某地湖鹽中含有等雜質離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：

(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱，其目的是__________。

(2)過程Ⅱ的目的是除去，加入的X溶液是__________。

(3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100g]

①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除和外還有__________。

②過程Ⅳ中調節pH時發生的主要反應的離子方程式為__________。

(4)上述精制食鹽水中還含有微量的，除去這些離子及進行電解的流程如下：

①過程Ⅴ生成的離子方程式為__________。

②過程Ⅳ可以通過控制的量，將還原為，且鹽水b中含有，該過程中發生氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。

③在過程Ⅳ中所用的俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是．為了測定其含的純度，稱取8．00g樣品，配成250mL溶液，取25．00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為的碘水滴定（發生反應），下表記錄滴定結果：

滴定次數	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	0．30	29．12
第二次	0．36	30．56
第三次	1．10	29．88

計算樣品的純度為__________。

Answer 1

【答案】加快物質溶解 溶液 、 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 89．28%

【解析】

(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱，其目的是加快物質溶解，

因此，本題正確答案是：加快物質溶解；
(2) 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，硫酸根離子與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，通過過濾除去硫酸鋇，從而除去雜質SO42-，所以加入的X溶液是BaCl2溶液，

因此，本題正確答案是：BaCl2溶液；

(3) ①過程Ⅲ中，加入過量的碳酸鈉溶液，將Ca2+轉變為沉淀，將Fe3+轉變為沉淀，Mg2+轉變為沉淀，將過程Ⅱ引入的多余Ba2+轉變為沉淀，

因此，本題正確答案是：、；
②過程Ⅳ中調節pH時，溶液中含有CO32-，所以發生的主要反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

(4) ①過程Ⅴ加入次氯酸鈉，次氯酸根離子能夠氧化NH4+生成N2，本身被還原為Cl-，根據電荷守恒和電子守恒，配平離子方程式：

因此，本題正確答案是：；
②鹽水b中含有SO42-，Na2S2O3將還原為，Na2S2O3被氧化成硫酸根離子，反應的離子方程式為：5S2O32-+8IO3-+2OH-=4I2+10SO42-+H2O，IO3-為氧化劑，S2O32-為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為8:5，

因此，本題正確答案是：8:5；
③從三次滴定數據可知，第二次結果偏差較大，舍去不用，取第一次和第三次的平均值，消耗碘水的體積V==28.80mL；

根據，知消耗的Na2S2O3的物質的量n(S2O32-)=2n(I2)=2×0.0500mol/L×28.80×10-3L=2.88×10-3mol，

根據現稱取8.00g硫代硫酸鈉固體樣品配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，則被滴定的Na2S2O35H2O質量為0.80g，

故樣品中硫代硫酸鈉純度為×100%=89.28%；

因此，本題正確答案是：89.28%。