【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器 | 起始各物質的物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述不正確的是（ ）
A. 容器①、②中反應的平衡常數相等
B. 平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7
C. 容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJ
D. 若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A. a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C. a=0.2
D. ab段發生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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【題目】I． 以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題：
（1）序號為⑥和⑧的儀器的名稱分別為__________________________。
（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的____________(填序號)。
（3）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的____________(填名稱)。
（4）配制一定物質的量濃度的溶液時要用到的儀器是________(填序號)。
（5）儀器上標有溫度的有____________(填序號)。
II.（1）指出下列實驗儀器和用品(已洗滌干凈)使用時的第一步操作：
①淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2的性質_____________________________；
②分液漏斗(分液)__________________________________________。
（2）下列有關實驗的敘述中，合理的是________。
A．用堿式滴定管量取25.00 mL溴水
B．測定溶液的pH時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
C．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應墊上石棉網
D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
E．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
F．配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
G．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
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【題目】關于油和脂肪的比較，錯誤的說法是 ( )。
A.油的熔點低，脂肪的熔點高
B.油含不飽和烴基的相對量比脂肪少
C.油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑
D.油經過氫化可以轉化為脂肪，通常又叫做硬化油
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【題目】常溫下，向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如下圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是
A. 上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol/L
B. 圖中V1＜20mL
C. a點對應的溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）
D. 當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）
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【題目】2009年，M IT的唐納德·撒多維教授領導的小組研制出一種鎂銻液態金屬儲能電池。電池突破了傳統電池設計理念，以NaCl、KCl和MgCl2的熔融鹽作為電解質。以Mg和Sb兩極金屬，整個電池在700℃工作，處在液體狀態。由于密度的不同，在重力下分層，分別形成上層金屬Mg，下層金屬Sb和中間的NaCl、KCl及MgCl2電解質層。電池的工作原理如圖所示，關于該電池的說法不正確的是 ( )
A. 電池充電時Cl—從上向下移動
B. 電池放電時正極的電極反應式為Mg2++2e—＝Mg
C. 電池充電時陽極的電極反應式為：2Cl—-2e—＝Cl2↑
D. 電池充電時中層熔融鹽的組成不發生改變
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【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是
A. HCOO-的水解常數為1.0×10-10。
B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1
C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)
Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數K=100
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【題目】某地湖鹽中含有
等雜質離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：
(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱，其目的是__________。
(2)過程Ⅱ的目的是除去
，加入的X溶液是__________。
(3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100g
]
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①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除
和
外還有__________。
②過程Ⅳ中調節pH時發生的主要反應的離子方程式為__________。
(4)上述精制食鹽水中還含有微量的
，除去這些離子及進行電解的流程如下：
①過程Ⅴ生成
的離子方程式為__________。
②過程Ⅳ可以通過控制
的量，將
還原為
，且鹽水b中含有，該過程中發生氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。
③在過程Ⅳ中所用的俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是
．為了測定其含的純度，稱取8．00g樣品，配成250mL溶液，取25．00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為
的碘水滴定（發生反應
），下表記錄滴定結果：
滴定次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） |
第一次 | 0．30 | 29．12 |
第二次 | 0．36 | 30．56 |
第三次 | 1．10 | 29．88 |
計算樣品的純度為__________。
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