Question

【題目】鐵元素在電化學中應用廣泛。回答下列問題：

（1）根據反應2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+設計原電池如圖。電流計顯示電流方向為：a→b。

①電極B為____________，電解質溶液C為_____________。（填標號）

A,碳棒 B.銅片 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CUSO4溶液

②A電極的電極反應式為________________________________________。

③用該電池做電源，電解硫酸鈉溶液，當電解池陽極有11.2mL氣體（標準狀況）產生時，該電池有__________________molFe3+被還原。

（2）NaFeO4是一種用途廣泛的化工產品，工業上常用電解法制取。制取裝置如圖。已知Na2FeO4只在強堿性條件下比較穩定，具有強氧化性。

①Na2FeO4中鐵元素化合價為_____________ Na2FeO4是具有殺菌效果的凈水劑。原因是_________________________________________________。

②電極Ni為_________________（填“陽”或“陰”）極。為使該裝置能持續反應，離子交換膜應為__________________________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

③陽極反應式為_______________________________________。

Answer 1

【答案】 Ｂ Ｃ Fe3++e-= Fe2+ 0.002 +6 殺菌的原因是有強氧化性，凈水的原因是高鐵酸鉀的還原產物水解產生的Fe(OH)3膠體，有吸附性 陰 陰 Fe-6e-＋8OH－= FeO42-＋4H2O

【解析】（1）①電流方向為：a→b，所以電極A為正極，B 為負極。負極失電子，根據總反應可知B為銅片，正極上得電子，所以電解質溶液C為 Fe2(SO4)3溶液； ②A為正極，Fe3+得電子生成Fe2+，電極反應式為Fe3++e-= Fe2+ ；③電解硫酸鈉溶液，陽極產生的氣體為O2，標準狀況下11.2mLO2的物質的量為5×10-4mol，電路中轉移的電子的物質的量為n=4×5×10-4mol=2×10-3mol，原電池中Fe3+還原為Fe2+，根據電子守恒可知被還原的Fe3+的物質的量為0.002mol。

（2）①Na2FeO4中鐵元素化合價為+6價；Na2FeO4具有強氧化性，可以殺毒，Na2FeO4發生氧化還原反應時被還原為Fe3+，Fe3+發生水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附性，因此 Na2FeO4可用來作凈水劑。②電極Ni與電源負極連接，為陰極；陽極Fe失去電子，發生的反應為Fe-6e-＋8OH－= FeO42-＋4H2O，陽極區OH-不斷消耗，要使反應持續，必須補充OH-，所以離子膜為陰離子交換膜，使陰極區的OH-進入陽極區。③根據產物可知Fe失去6個電子生成FeO42-，陽極反應式為Fe-6e-＋8OH－= FeO42-＋4H2O。