Question

【題目】25℃時，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 加入10 mL NaOH溶液時，a點c(X-)<b點c(Y-)

B. b點溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)

C. HY中加NaOH溶液至pH=7 時，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)

D. 25℃時，HX為強酸，HY為弱酸且Kb=10-8

Answer 1

【答案】B

【解析】根據圖中信息可知，濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY的pH分別1和4，則HX為強酸、HY為弱酸。A. 由于酸性HX>HY，當加入10 mL NaOH溶液時，生成的NaX和NaY的物質的量相等，但Y-水解的程度大，所以a點c(X-)>b點c(Y-)，A錯誤；B. b點溶液中，NaY和HY的物質的量相等，根據電荷守恒可知： c(H+)+ c(Na+)=(Y-)+c(OH-)，根據物料守恒可得：2c(Na+)=c(Y-)+ c(HY)，兩等式合并削去Na+，可得(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)，B正確；C. HY中加NaOH溶液至pH=7 時，根據電荷守恒：(Y-)+c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)所得溶液中c(Y-)=c(Na+)，c(OH-)=c(H+)，但c(Na+)c(OH-)，C錯誤；D.根據圖中信息可知，以沒有加入氫氧化鈉的點進行計算，該點HY的pH為4，c(Y-)=c(H+) =10-4mol/L，則Ka(HY)= 10-410-4/0.1=10-7的數量級為10-7，故D錯誤；綜合以上分析，本題答案為：B。