【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：
（i）I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)＋9.48kJ
（ii）I2(s)＋H2(g)=2HI(g)－26.48kJ
下列判斷正確的是
A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJ
B.1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差17.00kJ
C.反應（ⅰ）的產物比反應（ⅱ）的產物穩定
D.反應（ⅱ）的反應物總能量比反應（ⅰ）的反應物總能量低
【答案】D
【解析】
A、氫氣與碘的反應為可逆反應，反應不能完全進行；
B、根據蓋斯定律結合方程式求出，固態碘轉化為氣態碘的熱效應；
C、同一物質穩定性相同；
D、產物相同，放出的熱量越多，則反應物具有的能量越高。
A．因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯誤；
B．由蓋斯定律知（Ⅰ）-（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；
C．反應（Ⅰ）、反應（Ⅱ）的產物都是HI（g），狀態相同，穩定性一樣，故C錯誤；
D．對于同一物質，固態物質的能量比氣態物質能量低，故反應（Ⅱ）的反應物總能量比反應（Ⅰ）的反應物總能量低，故D正確；
故選：D。
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【題目】H是一種香料的成分之一，其結構中含有三個六元環。G的結構簡式為
，H的合成路線如圖(部分產物和反應條件略去)：
已知：①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子。
②RCH=CH2+CH2=CHR’
CH2=CH2+RCH=CHR’
③D和G是同系物
(1)用系統命名法命名(CH3)2C＝CH2____________。
(2)A→B反應過程中涉及的反應類型有________。
(3)G分子中含氧官能團的名稱：________。
(4)寫出生成F的化學方程式_____________。
(5)寫出C的結構簡式：________。
(6)同時滿足下列3個條件：①與FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生水解反應；③苯環上有兩個取代基的G的同分異構體有________種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰的為________（寫結構簡式）。
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【題目】鋅—空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時，下列說法正確的是
A.Zn電極是該電池的正極
B.Zn電極的電極反應：Zn+H2O－2e=ZnO+2H+
C.OH向石墨電極移動
D.標準狀況下，當消耗11.2LO2時，電路中流過2mol電子
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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化學性質最不活潑的元素是______。（用元素符號表示）
（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）
（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過程_______________________。
（4）在①～⑧元素中，元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的___。（填化學式）
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是_____。（填化學式）
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【題目】I.在空氣中泄漏的二氧化硫，會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，污染環境。工業上常用Na2SO3溶液吸收、活性炭還原等方法處理二氧化硫，以減小對空氣的污染。
（1）寫出用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式。________________
（2）鈉原子核外有________種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式。____________
（3）H2O比H2S穩定，請用分子結構的知識簡述其理由。______________________
II.一定溫度下，固定容積的密閉容器中反生下列反應：2C(s)＋2SO2(g) 
S2(g)＋2CO2(g)，反應過程中，各物質濃度與時間的關系如圖：
（4）該反應平衡常數表達式為K=________
（5）0～20min化學反應速率表示v(SO2)=________；建立平衡過程中，混合氣體的密度________（選填“增大”、“減小”或“不變”）簡述其原因。___________________________
（6）30min時改變外界條件，使v(正)________v(逆)（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
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【題目】工業燒堿中常含氯化鈉等雜質。
（1）簡述檢驗工業燒堿中含有氯化鈉的實驗方法___；
（2）寫出一種工業燒堿中還可能含有的雜質的化學式___；
（3）某同學采用硝酸銀將離子沉淀的方法測定工業燒堿的純度，取ag樣品，經一系列操作，分離并稱得氯化銀的質量mg，則氫氧化鈉純度計算式為__。已知該測定結果偏低，可能的原因是__；
A.未將氫氧化鈉去除 B.氯化銀顆粒細小，難以過濾
C.氯化銀部分分解 D.氯化銀沉淀未洗滌干燥
（4）粗鹽提純過程中，除去硫酸根離子可選用的試劑是__；
A.氯化鋇 B.氫氧化鋇 C.硝酸鋇 D.鹽酸
（5）氯化鉀的熔點低于氯化鈉，從物質結構的角度加以解釋___。
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【題目】“張亭棟研究小組”受民間中醫啟發，發現As2O3對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)為第VA族元素，該族元素的化合物在研究和生產中有著許多重要用途。
（1）N原子的價電子排布式為___，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為___。
（2）NH3的沸點比AsH3的沸點高，原因是_____。
（3）立方氮化硼晶體(BN)，是一種超硬材料，有優異的耐磨性，其晶胞如圖所示。
立方氮化硼是____晶體，晶體中N原子的雜化軌道類型為___，B原子的配位數為______。
（4）若立方氮化硼晶胞的邊長為362 pm，則立方氮化硼的密度為____g/cm3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的值為NA)。
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