Question

【題目】工業燒堿中常含氯化鈉等雜質。

（1）簡述檢驗工業燒堿中含有氯化鈉的實驗方法___；

（2）寫出一種工業燒堿中還可能含有的雜質的化學式___；

（3）某同學采用硝酸銀將離子沉淀的方法測定工業燒堿的純度，取ag樣品，經一系列操作，分離并稱得氯化銀的質量mg，則氫氧化鈉純度計算式為__。已知該測定結果偏低，可能的原因是__；

A.未將氫氧化鈉去除 B.氯化銀顆粒細小，難以過濾

C.氯化銀部分分解 D.氯化銀沉淀未洗滌干燥

（4）粗鹽提純過程中，除去硫酸根離子可選用的試劑是__；

A.氯化鋇 B.氫氧化鋇 C.硝酸鋇 D.鹽酸

（5）氯化鉀的熔點低于氯化鈉，從物質結構的角度加以解釋___。

Answer 1

【答案】取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉 NaClO AD AB K+半徑大于Na+，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低

【解析】

(1)的檢驗用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現象是產生白色沉淀；

(2)工業制取燒堿： ，氯氣有可能和氫氧化鈉反應產生次氯酸鈉雜質；

(3)氫氧化鈉的純度為總質量減去雜質氯化鈉的總質量然后除以總質量；若測得沉淀質量偏大，則計算所得雜質氯化鈉質量偏大，純度偏小；

(4)除雜時要除掉雜質但是不能引入新雜質；

(5)氯化鉀的熔點低于氯化鈉是因為半徑大于，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低。

(1)的檢驗用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現象是產生白色沉淀；

故答案為：取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說明含有氯化鈉；

(2)工業制取燒堿：，產生的氯氣有可能和氫氧化鈉反應產生次氯酸鈉雜質；

故答案為：；

(3)的物質的量為：，即雜質氯化鈉的物質的量也是，氯化鈉的質量為，氫氧化鈉的純度為總質量減去雜質氯化鈉的總質量然后除以總質量，即 ；

A．未除去氫氧化鈉，造成生成沉淀質量偏大，計算所得雜質氯化鈉質量偏大，純度偏小，A正確；

B．氯化銀顆粒細小，難以過濾，會造成沉淀質量偏小，計算所得雜質氯化鈉質量偏小，純度偏大，B錯誤；

C．氯化銀部分分解為銀和氯氣，沉淀質量減小，計算所得雜質氯化鈉質量減小，純度偏大，C錯誤；

D．氯化銀沉淀未洗滌干燥，造成沉淀質量偏大， 計算所得雜質氯化鈉質量偏大，純度偏小，D正確；

故答案為：；AD；

(4)除雜時要除掉雜質但是不能引入新雜質，

A．加入氯化鋇不會引入新雜質，能夠除去硫酸根離子，A正確；

B．加入氫氧化鋇會引入氫氧根，但是后續操作還會加入鹽酸調節pH，中和氫氧化根離子，B正確；

C．加入硝酸鋇可以除掉硫酸根，但是會引入硝酸根雜質，且后續無法出去，C錯誤；

D．加入鹽酸無法除掉硫酸根，D錯誤；

故答案選：AB；

(5)氯化鉀的熔點低于氯化鈉是因為半徑大于，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低；

故答案為：半徑大于，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點較低。