Question

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）

目的	A.驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法	B.研究濃度對FeCl3水解平衡的影響
實(shí)驗(yàn)方案
目的	C.比較CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的強(qiáng)弱	D.比較AgCl和AgI溶解度的大小
實(shí)驗(yàn)方案

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Zn和Fe相連插入電解質(zhì)溶液中，形成原電池。一段時(shí)候，取Fe附近的溶液，加入K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2＋，試管內(nèi)無明顯變化，說明Fe沒有被腐蝕，Zn保護(hù)了Fe防止Fe被腐蝕，驗(yàn)證了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>A不符合題意；

B．如果水解平衡不移動，0.1mol·L－1FeCl3溶液稀釋10倍后，pH會從1.43,升高到2.43，現(xiàn)pH=2.19，說明稀釋，促進(jìn)了Fe3＋的水解，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B不符合題意；

C．向相同濃度的CH3COOH溶液和H3BO3溶液中，滴加相同量的Na2CO3溶液，醋酸溶液中有氣泡，生成了CO2，說明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸；而硼酸溶液中沒有明顯現(xiàn)象，說明硼酸酸性弱于碳酸；該實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C不符合題意；

D．利用沉淀的轉(zhuǎn)化來驗(yàn)證AgCl和AgI溶解度大小，一般情況下，難溶的電解質(zhì)能夠轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)。向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中滴加3滴0.1mol·L－1NaCl溶液，溶液中Ag＋過量，再滴加KI溶液，Ag＋會與I－直接反應(yīng)生成AgI沉淀，而不是AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，不能驗(yàn)證AgCl和AgI溶解度大小，D符合題意；

答案選D。