【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法正確的是
A. 電池工作時，負極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多
C. 電解質中加入硫酸能增強導電性
D. 電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g
【答案】D
【解析】A、由裝置圖可知，電池工作時Li+向a極移動，則a極為正極，b極為負極，結合電池反應為16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8），負極Li的反應式為Li-e-=Li+，所以A錯誤；B、由總反應可知正極依次發生S8→Li2S8→ Li2S6→Li2S4→Li2S2的還原反應，當充電時，將進行逆向轉化，所以充電時間越長，電池中Li2S2量越少，故B錯誤；C、加入硫酸，將與負極材料Li作用，從而減弱電路的導電性，故C錯誤；D、該電池的負極反應Li-e-=Li+，所以當電路中流過0.02 mol電子，負極消耗Li的物質的量為0.02mol，其質量為0.14 g，所以D正確。本題正確答案為D。
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【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是
A. 該過程將太陽能轉化成為化學能
B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3
D. 原料氣N2可通過分離液態空氣獲得
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【題目】常溫下，向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮NH3·H2O的分解和NH3的揮發）。下列說法不正確的是
A. 點a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)
B. 點b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
C. 點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 點d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)
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【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）
A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D. CaO+H2O=Ca（OH）2
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【題目】化學實驗裝置的正確連接是實驗成功的關鍵，下圖是中學化學中常見的實驗裝置。
（1）用上述裝置制備氣體：
①用A、F、D組合能制取并收集的干燥氣體是_________________（填字母代號）。
a.H2 b.H2S c.CO2d.C2H2
②要快速制取并得到干燥的NH3，正確的儀器組合是___________[按氣體制備（不包括尾氣處理）裝置順序填儀器的字母代號，注意集氣裝置不可倒置]，制氣所選用的固體藥品是_________________（填名稱）。
（2）甲同學用A、B組合來驗證氯化氫、碳酸、次氯酸的酸性強弱時，鹽酸應裝入____________（填儀器名稱）中，B裝置中發生的有明顯現象的反應的離子方程式為_____________________________。
（3）為檢查如圖所示簡易氣體發生裝置的氣密性，乙同學進行了相關操作和方案設計。乙同學認為，只要向漏斗中加水，便可檢查其氣密性是否良好。經檢驗他的方案可行，則乙同學的操作方案、現象和結論是_____________________________________________。
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【題目】配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度（標線），這時應采取的措施是（ ）
A.傾出標線以上的液體
B.吸出標線以上的溶液
C.影響不大，不再處理
D.重新配制
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【題目】分析細胞內4種重要有機物的組成及功能，回答下列問題：
（1）E在動物細胞中是指____，在植物細胞中是指______；組成E的基本單位A是____，可用_____試劑檢測。
（2）F是脂肪，可被蘇丹Ⅲ染液染成____，脂質還包括____和____等。
（3）C是指______，大約有______種。
（4）生物體內的H主要集中在細胞核內的是______，組成H的基本單位D是_______。
（5）組成E、F、G、H四種有機物共有的元素有_____。
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/（g·cm-3） | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱____________。
（2）如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________。（填正確答案標號）
A．立刻補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為____________。
（4）在本實驗的分離過程中，產物應從分液漏斗的____________。（填“上口倒出”或“下口倒出”）
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是____________。
（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________。（填正確答案標號）
A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾器 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本實驗所得到的環己烯產率是________。（填正確答案標號）
A．41% B．50% C．61% D．70%
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【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色固體。
（1）寫出下列物質的化學式：A：_______，D：_________，R：____________。
（2）按要求寫下列反應方程式：
H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式____________________；
B和R反應生成N的離子方程式________________________________；
D與鹽酸反應的離子方程式_____________________________________。
（3）檢驗氣體C的方法_________________________________________。
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