【題目】有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，從中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定，當滴定至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半．求：①當滴到沉淀不再增加時（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=________（已知：lg2=0.3）．
②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=________和c（NaOH）=________．
【答案】12.4|0.025mol/L|0.050mol/L
【解析】解：用0.025mol/LH2SO4滴定，發生反應：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，當滴至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點時所消耗酸體積的一半，說明2個反應消耗的H2SO4的體積是一樣的，也就是物質的量是一樣的，所以Ba（OH）2、NaOH的物質的量濃度比為1：2，因為pH=13，pH=﹣lgc（H+），c（H+）=10﹣13mol/L，可知c（OH﹣）= 
=0.1mol/L，所以原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，故2c[Ba（OH）2]+2c[Ba（OH）2]=0.1mol/L，設c[Ba（OH）2]=x，則c（OH﹣）=2x，2x+2x=0.1，解得x=0.025mol/L，即2c[Ba（OH）2]=0.05mol/L，c（NaOH）=0.050mol/L，從中取出24mL，V1=24mL，c（H2SO4）=0.025mol/L，c（H+）=0.05mol/L，滴定終點所需硫酸的體積：V2= 
mL=48mL，當滴到沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半為24mL，此時總體積為24mL+24mL=48mL，溶液中只有NaOH提供的OH﹣ ， c（OH﹣）= 
=0.025 mol/L，c（H+）= 
mol/L=4×10﹣13 mol/L，pH=﹣lg4×10﹣13=12.4，①由上述計算可知，滴到沉淀不再增加時，溶液的pH為12.4，所以答案是：12.4； ②由上述計算可知，原混合溶液中Ba（OH）2物質的量濃度為0.025mol/L，NaOH的物質的量濃度為 0.050mol/L，所以答案是：0.025mol/L；0.05mol/L．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為___nm(填字母)。
A.435 B.500 C.580 D.605 E.700
（2）元素S和Ca中，第一電離能較大的是________(填元素符號)，其基態原子外圍電子排布式為________。其基態原子中電子的空間運動狀態有________種。
（3）硫的最高價氧化物的水合物硫酸能與肼反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在________ （填字母）。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.范德華力
（4）基態Ca原子中，核外電子占據最高能層的符號是________， 該能層為次外層時最多可以容納的電子數為________。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低，原因是________________________。
（5）過氧化鈣晶體的晶胞結構如圖所示，已知該晶胞的密度是ρg·cm-3，則晶胞結構中最近的兩個Ca2+間的距離為______________________nm(列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的數值)。與Ca2+緊鄰O22-的個數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結構,則下列敘述中正確的是
A. 原子序數：D＞C＞B＞A B. 原子半徑：B＞A＞C＞D
C. 離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數
B.對于有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增大活化分子的百分數
C.升高溫度，可以增大活化分子百分數
D.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.氧化還原反應的實質是電子的轉移
B.置換反應不一定是氧化還原反應
C.氧化劑發生氧化反應
D.有單質參加或者生成的反應一定屬于氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現下圖所示的物質之間的轉化：
請回答下列問題：
（1）寫出A、B的化學式：A________ B_________。
（2）試劑a最好選用下列試劑中的_________。
A．NaOH溶液 B．稀鹽酸 C．二氧化碳 D．氨水
請寫出相應的離子方程式___________。
（3）寫出反應①（生成溶液C和沉淀）的離子方程式_________。
（4）固體D可以作為復合性的化學肥料，D中所含物質的化學式為_________。
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【題目】右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法錯誤的是（ ）
硫酸化學純(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84g/cm3
質量分數：98%
A. 該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4mol·L-1
B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于49%
C. 配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D. 常溫下,將2.7gAl投入足量該硫酸中可得到標準狀況下的氫氣3.36L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.7molL﹣1min﹣1
B.v （B）=0.3molL﹣1min﹣1
C.v （C）=0.9molL﹣1min﹣1
D.v （D）=0.8molL﹣1s﹣1
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