【題目】下列變化過程中，△S＜0的是（ ）
A.氯化鈉溶于水
B.NH3（g）與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）
C.干冰升華
D.煅燒石灰石
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從冬青中提取出的有機物A可用合合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如圖：
根據上述信息回答：
(1)請寫出Y中含氧官能團的名稱_________________________。
(2)寫出反應③的反應類型：________________________________。
(3)寫出反應①的化學方程式：_______________________________________。
(4)A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成
和
，鑒別I和J的試劑為____________________。
(5)G的同分異構體中，滿足下列條件的有_____________種。
①能發生銀鏡反應 ②能與氯化鐵溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰。且其峰面積之比為1:2:2:1的結構簡 式為____(寫一種)。
(6)A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料M(
)，K 可由L(
)制得。請寫出以L為原料制得M 的合成路線流程圖( 無機試劑任用)。流程圖示例如下：
___________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列反應的熱化學方程式為：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
③H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反應熱（焓變）為（ ）
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只分析圖形不能得出的結論是（ ） 
A.A是反應物
B.前2 min A的分解速率為0.1 molL﹣1min﹣1
C.達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D.反應的方程式為：2A（g）2B（g）+C（g）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是（ ）
純凈物 | 混合物 | 強電解質 | 弱電解質 | 非電解質 | |
A | 鹽酸 | 醋酸 | 碳酸 | 氨水 | 氯水 |
B | 純堿 | 碘酒 | 苛性鉀 | 冰醋酸 | 干冰 |
C | 石油 | 石灰石 | 硫酸 | 磷酸 | 水 |
D | 燒堿 | 天然氣 | 氯化鈉 | 碳酸鈉 | 蔗糖 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。
（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____種能量不同的電子。
（2）元素的非金屬性S比O______（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因：__________。
II.工業上利用反應SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4，實驗裝置如下圖：
（3）請標出反應SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉移方向和數目____________
（4）在通入干燥空氣的條件下，一段時間后，測得反應后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)，請說明原因： ___________________。用化學方程式表示石灰乳的作用： ___________________。
III.SO2可用于處理含 Cr2O72－（鉻元素化合價為+6）的廢水，最后轉化為鉻沉淀（鉻元素化合價為+3）除去。一種處理流程如下：
（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應時，物質的量之比為__________。
【答案】 二 ⅥA 5 弱 硫原子半徑大于氧原子半徑，硫原子和氧原子的最外層電子數相等，硫原子的得電子能力比氧原子弱 
在溶液中，空氣中的氧氣將二氧化硫氧化為 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O（或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O） 3∶1
【解析】試題分析：（1）氧原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4；(2)同主族元素最外層電子數相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強;（3）反應SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價由+4升高為+6，錳元素化合價由+4降低為+2；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4；二氧化硫污染空氣，用氫氧化鈣能吸收二氧化硫；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應時，硫元素化合價由+4升高為+6，鉻元素化合價由+6降低為+3，根據化合價升降相同計算物質的量之比。
解析：（1）氧原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族，硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4，有5個能級，所以有5種能量不同的電子；(2) 同主族元素最外層電子數相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，所以S非金屬性比O弱;（3）反應SO2 + MnO2 → MnSO4中，硫元素化合價由+4升高為+6，硫失去2個電子，錳元素化合價由+4降低為+2，錳元素得到2個電子，所以電子轉移方向和數目是
；(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4，所以反應后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+)；二氧化硫污染空氣，氫氧化鈣能吸收二氧化硫，反應方程式為SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O；（5）NaHSO3與 Cr2O72－反應時，硫元素化合價由+4升高為+6，鉻元素化合價由+6降低為+3，設NaHSO3與 Cr2O72－反應時的物質的量比為x∶y，根據化合價升降相同，2x=y×2×3，所以x∶y= 3∶1。
點睛：氧化還原反應中，氧化劑得電子化合價降低，還原劑失電子化合價升高，根據氧化還原反應的升降規律，氧化劑得電子數一定等于還原劑失電子數。
【題型】綜合題
【結束】
22
【題目】I.工業上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質的量隨時間的變化如右圖所示。
（1）0~2 min 內的平均反應速率 v(H2)=___________。
（2）該溫度下，反應 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數表達式K=______。其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數 K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。
（3）下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是______（填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
a．3v(N2) = v(H2)
b．容器內壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常溫下，某同學將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH＝x |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
請回答：
（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。
②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關系為_____________。
（5）請你再設計一個能證明一水合氨是弱電解質的方案。_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。某工廠對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程圖如下。回答下列問題：
（1）精制食鹽水時下列物質中，用到的有______________________（填序號）。
①NaOH溶液 ②鹽酸 ③K2CO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤硫酸 ⑥Na2CO3溶液 ⑦Ba(NO3)2溶液
（2）工業上經過②、③、④制備Ba2。步驟②中Cl2氧化Br-應在________（填酸性或堿性）條件下進行；步驟③Br2可用熱空氣吹出，其原因是_____________________。
（3）為了除去工業Br2中微量的Cl2，可向工業Br2中____________________。
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
（4）若步驟⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2雜質，寫出除去雜質的實驗步驟 ________________（寫出加入的試劑和操作）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是：
A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫
B. 用圖(b)所示裝置蒸發氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體
C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳氣體
D. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合液100mL，從中取出24mL．用0.025mol/LH2SO4滴定，當滴定至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半．求：①當滴到沉淀不再增加時（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=________（已知：lg2=0.3）．
②原混合溶液中c[Ba（OH）2]=________和c（NaOH）=________．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
