【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示，下列關(guān)系不正確的是
A. 元素X可能為鋰
B. 原子半徑大小:r(M)>r(w)
C. X2W中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3
【答案】C
【解析】由X的化合價(jià)為+1價(jià),屬于第IA族元素;Y的化合價(jià)為+5價(jià),屬于第VA族元素;Z的化合價(jià)為+4價(jià),為第IVA族元素;M為的化合價(jià)為-3價(jià),屬于第VA族元素;W的化合價(jià)為-2價(jià),屬于第VIA族元素;由圖知原子數(shù):X<Y<Z<M<W，Y、M同主族,Y的原子序數(shù)小,所以Y為N元素、M為P元素;X的原子序數(shù)小于N,則X為H或Li，Z的原子序數(shù)大于N,屬于第VIA族,則Z為Si元素;W原子序數(shù)大于P,則W為S元素;A.由分析可以知道,元素X可能為鋰,所以A選項(xiàng)是正確的;B.M為P元素,W為S元素,同周期原子半徑從左到右依次減小,則原子半徑大小r(M)>r(w)，所以B選項(xiàng)是正確的;C.X為H或Li,X2W中X原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;D.元素的非金屬性:Y>M,則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: YH3>MH3,所以D選項(xiàng)是正確的.所以C選項(xiàng)是正確的.
開心快樂假期作業(yè)暑假作業(yè)西安出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】臭氧有強(qiáng)氧化性能在一定條件下將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42- 和NO3 -。臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
(1)NO3-中心原子軌道的雜化類型為___________；SO42- 的空間構(gòu)型為_____________（用文字描述）。
(2)Fe3+基態(tài)核外外層電子排布式為__________________。
(3)臭氧可用于含CN一堿性電鍍廢水的處理。第i步：CN一轉(zhuǎn)化為OCN－；第ii步： OCN一繼續(xù)轉(zhuǎn)化為CO32一及兩種單質(zhì)氣體。若第ii步轉(zhuǎn)化時(shí)，O3與OCN－物質(zhì)的質(zhì)量之比為3∶2，該步反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)為測(cè)定大氣中臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)。
(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
②該滴定實(shí)驗(yàn)中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是_____________；
③該實(shí)驗(yàn)中可選用_______(填物質(zhì)名稱)作指示劑�？諝庵谐粞醯捏w積分?jǐn)?shù)為_______。
④甲同學(xué)認(rèn)為在滴定前應(yīng)微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會(huì)使滴定結(jié)果偏_____(填“低”或“高”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子：陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+；則離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-(各種離子不重復(fù))。已知，①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題:
(1)寫由A與D的化學(xué)式:A___________D___________________。
(2)A與E溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(3)已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-akJ/mol，請(qǐng)寫出相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(4)檢驗(yàn)E溶液中陰離子的方法為__________________________。
(5)請(qǐng)寫出向E溶液中加過量B溶液的化學(xué)方程式_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為（ ）
A.鋁B.銅C.錫D.硅
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】美日三名化學(xué)家利用鈀作催化劑，將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而榮獲2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列說法正確的是（ ）
A.有機(jī)物中一定含有碳和氫兩種元素
B.一定條件下，使用催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C.將有機(jī)物進(jìn)行“縫合”可以不遵循原子守恒規(guī)律
D.將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”需要破壞舊的化學(xué)鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Science雜志在2017 年報(bào)道了世界上首個(gè)成功合成的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固體），這是全氮含能材料里程碑式的突破。該鹽結(jié)構(gòu)如圖，下列分析不合理的是
A. 五氮陰離子的化學(xué)式為N5—
B. 該鹽中陰陽離子數(shù)目之比為 
C. 該鹽在堿中比在酸中穩(wěn)定
D. 該鹽存在離子鍵和共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是
A. Zn為電池的負(fù)極
B. 正極反應(yīng)式為
＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O
C. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液堿性增大
D. 電池工作時(shí)OH－向負(fù)極遷移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有______種。
（2）畫出第四周期的第ⅠB族元素基態(tài)原子電子排布式：____________________。
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_________。
（4）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為―3，Cl原子的化合價(jià)為＋1，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是_______________(填化學(xué)式)。
（5）第ⅢA族的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道，故稱為缺電子元素。硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為
，但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H+，請(qǐng)寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：_______________________________。
（6）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種）正四面體分子_________，三角錐形分子 _________ 。
（7）鈦被稱為未來金屬，已知某鈦的化合物TiCl3·6H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為262.5）配位數(shù)為6，取該晶體26.25克配成溶液，加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，烘干，稱重，沉淀為28.70克，則該晶體的化學(xué)式可表示為______________________________。
（8）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_____________；若兩種 晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】0.lmol某有機(jī)物的蒸氣跟足量O2混合后點(diǎn)燃，反應(yīng)后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，該有機(jī)物能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是
A. OHC-CH2-CH2COOH B. 
C. 
D. 
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