【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是
A. Zn為電池的負極
B. 正極反應(yīng)式為
＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O
C. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液堿性增大
D. 電池工作時OH－向負極遷移
【答案】B
【解析】
某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時，Zn被氧化，為原電池的負極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe（OH）3，結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動解答該題。
A．原電池發(fā)生工作時，Zn被氧化，為原電池的負極，選項A正確；
B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，選項B不正確；
C．總方程式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，生成KOH，則該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大，堿性增大，選項C正確；
D．電池工作時陰離子OH-向負極遷移，選項D正確。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)
B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同
C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同
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【題目】（1）某同學將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中，倒扣在盛飽和食鹽水的水槽里，然后置于光亮處。一段時間后的現(xiàn)象正確的是：_____；
（2）反應(yīng)后試管中所得有機產(chǎn)物化學式為______________；（有幾種寫幾種）
（3）寫出甲烷與氯氣反應(yīng)第一步的化學方程式_________；
（4）在同溫同壓下，甲烷的同系物A的蒸汽密度是甲烷密度的4.5倍，其分子式__；
（5）A有____種同分異構(gòu)體；寫出其有三個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___；
（6）A的某同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，請用系統(tǒng)命名法為該同分異構(gòu)體命名_____。
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【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價的關(guān)系如右圖所示，下列關(guān)系不正確的是
A. 元素X可能為鋰
B. 原子半徑大小:r(M)>r(w)
C. X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3
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【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用
表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )
共價鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
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【題目】下列各項所述的數(shù)字是6的是（ ）
A. 在NaCl晶體中，與一個Na＋最近的且距離相等的Na＋ 的個數(shù)
B. 在晶體硅中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)
C. 在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)
D. 在CsCl晶體中，與一個Cs＋最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)
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【題目】利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。
(1)燃煤廢氣中的CO2能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇(CH3OH，甲醇的結(jié)構(gòu)式如圖)：
3H2(g)+CO2(g) 
CH3OH (g) + H2O(g) △H
①已知：
化學鍵 | C-H | C-O | C=O | H-H | O-H |
鍵能/KJ/mol | 412 | 351 | 745 | 436 | 462 |
則△H = _________________
(2)在2 L密閉容器中，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①到達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_________。
②用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________。
③如下圖所示，表示NO2變化曲線的是________。
④能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內(nèi)的密度保持不變
(3)某反應(yīng)恒容密閉容器中進行， 在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示
該反應(yīng)的的化學方程式為________________。
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【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）
A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2O
H3O＋＋HS－
B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-
C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋
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【題目】下列敘述正確的是
A. 等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
B. 等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相同
C. 等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應(yīng)，生成氣體體積一定相同
D. 等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的物質(zhì)的量相同
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