【題目】完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是 （ ）
A. 
除去CO2氣體中的HCl氣體
B. 
除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體
C. 
分離CCl4中的Br2
D. 
分離植物油和氯化鈉溶液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】尿素是一種重要的氮肥，它的合成主要發生以下2步反應：
反應1：2NH3(g)+CO2(g) 
NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1
反應2：NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)寫出合成尿素的熱化學方程式：_____________________(用含a、b的代數式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉化率的措施：_______________________________。
(2)95℃時，在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應合成尿素，達到平衡時，CO2的轉化率為60％，則此溫度下合成尿素的平衡常數是________________(保留2位小數)。
(3)下表為反應1和反應2在不同溫度下達到平衡時所測得的平衡常數(K)的數據。
①從上表數據可推出b_____(填“>”或“<”)0，理由是______________________。
②升高溫度，反應1的反應速率將_________(填“增大”或“減小”)。
③下圖是合成尿素時溫度對二氧化碳轉化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點對應的溫度下該反應的平衡常數大小關系是_________________(用KA、KB、KC表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，發生反應：2A(g)＋B(s)
C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是（ ）
①單位時間內生成n molC，同時生成n mol D
②單位時間內生成n molD，同時生成2n mol A
③C(g)的物質的量濃度不變
④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1
A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將w1(g)光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲，用蒸餾水洗滌，干燥，稱其質量為w2(g)，實驗時由于所插入的物質不同，銅絲的前后質量變化可能不同，下列所插物質與銅絲的質量關系不正確的是
A. CO w1= w2 B. 石灰水 wl< w2
C. 乙醇溶液 w1<w2 D. NaHSO4溶液 w1>w2
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【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。
請回答下列問題：
（1）F的化學名稱是________，⑤的反應類型是________。
（2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為________。
（3）將反應③得到的產物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式________。
（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。
（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為________。
（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素性質的比較，正確的是
A.金屬性強弱: Na >KB.原子半徑大小: O > S
C.非金屬性強弱: F >ClD.最高正化合價: C > N
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【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是
已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃，苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
試根據上述信息，判斷以下說法錯誤的是( )
A. 操作Ⅰ是萃取分液
B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
C. 操作Ⅱ蒸餾所得產品甲是苯甲醇
D. 操作Ⅲ過濾得到產品乙是苯甲酸鉀
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是 （ ）
A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA
B. 常溫常壓下，16g O2含有的原子數為1 NA
C. 通常狀況下，1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L
D. 物質的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個數為0.5 NA
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【題目】環己酮是重要的化工原料,也是重要的工業溶劑。實驗室制備環己酮的原理、有關數據及裝置示意圖如下:
反應原理:
反應放熱,溫度過高或者重鉻酸鈉過量會進一步氧化.
主要物料及產物的物理參數:
名稱 | 溶解度 | 密度 | 熔點℃ | 沸點℃ | 溶解度 | |
水 | 乙醚 | |||||
環己醇 | 無色,有刺激性氣味 | 0.9624 | 25.93 | 161.5 | 5.67g/100mL |
|
環己酮 | 無色,有棗激性氣味 | 0.9478 | —— | 155.7 | 2.4g/100mL |
|
實驗裝置:
實驗步驟:
①投料:在100mL三頸燒瓶中加入20mL水,慢慢加入5mL濃硫酸搖動,振蕩下緩慢加入5mL(4.8g,0.048mol)環己醇,并將混合液溫度降至30℃以下。將5g(0.019mol)重鉻酸鈉溶于水得橙紅色溶液備用.
②反應:將約1/5的重鉻酸鈉溶液加入三頸燒瓶中,充分攪拌使之混合均勻。冷水浴冷卻,控制反應溫度在55-60℃。待橙紅色消失后,再將剩余的重鉻酸鈉溶液分四次加入到三頸燒瓶中，當溫度自動下降時,加入4mL甲醇使反應液完全變成墨綠色(三價鉻);
③蒸餾:在反應瓶中加入30mL水,并改為蒸餾裝置,收集90-99℃之間的餾分(環己酮與水的共沸物)至無油珠為止;
④萃取、干燥:將餾出液用食鹽飽和后轉入分液漏斗中,分出有機層。水層用8mL乙醚提取一次,將乙醚提取液和有機層合并,用無水硫酸鎂干燥;5.蒸餾,收集環己酮產品2.6g。
請回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是
（2）完成并配平反應方程式:
_____
+_____Na2Cr2O7+____H2SO4→____
+____Na2SO4+____Cr2(SO4)3+___H2O___________
（3）反應過程中加入甲醇后有無色氣體生成。加入甲醇的作用是______,請用離子方程式表示反應原理________.
（4）步驟4向餾出液加入食鹽的目的是_________,將乙醚提取液和有機層合并的原因是_________.
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