Question

【題目】對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。

(1)現有下列六種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據(至少要寫出兩種分類方法)。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。Na2O2與水反應的離子方程式是________。從反應中________，可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，從上述物質中分別找出兩種能相互反應的物質，各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：________________________________________________________________________。

(3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系___________________________。

Answer 1

【答案】SO2，常溫常壓下是氣體，其余為固體Na2O2，是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　有無電子轉移CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案均可)　Na2O2＋SO2===Na2SO4(意思正確、能表示二者的交叉關系即可)

【解析】

（1）①根據物質的類別或是化合物中氧元素的化合價來分類；②根據化合物在常溫下的狀態進行分類；（2）氧化還原反應中存在元素化合價的變化，根據物質的性質結合氧化還原反應和非氧化還原反應的特征來書寫方程式；（3）離子反應有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應。

（1）①根據化合物SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2在常溫下的狀態均為固態，只有SO2是氣態，故答案為：SO2；根據物質在常溫下的狀態； ②根據氧元素的化合價來分類，在SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3中氧元素的化合價是-2價，但是Na2O2中元元素是-1價，故答案為：Na2O2；根據物質的類別或是化合物中氧元素的化合價；（2）Na2O2與水反應的離子方程式是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，在氧化還原反應中存在元素化合價的變化或有無電子轉移；在給定的物質中，堿性氧化物氧化鈣和酸性氧化物二氧化硅的反CaO＋SiO2CaSiO3或MgO＋SO2MgSO3應屬于非氧化還原反應，過氧化鈉具有氧化性，可以和二氧化硫反應生成硫酸鈉，即SO2+Na2O2=Na2SO4；（3）離子反應有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應，二者的關系可以用右圖表示，其中既是氧化還原反應又是離子反應的化學反應在交叉部分，如離子反應H++OH-=H2O不屬于氧化還原反應，離子反應Cl2+H2O=H++Cl-+HClO屬于氧化還原反應在交叉部分。