【題目】微量元素與人體健康關系密切。下列屬于人體必需的微量元素是（）
A. 碘 B. 氫 C. 碳 D. 氧
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯氨（N2H4）是一種無色的可燃液體。請回答下列問題：
（1）聯氨是火箭的重要燃料。已知：
(a) N2H4(l)的燃燒熱ΔH1 = –624.0 kJmol–1
(b) 
ΔH2 = –66.4 kJmol–1
(c) 
ΔH3 = –28.6 kJmol–1
寫出N2H4(l)在N2O4(g)中燃燒生成氮氣和液態水的熱化學方程式________________。
（2）N2H4能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3xH2O）變成磁性氧化鐵，從而可減緩鍋爐銹蝕。反應過程中每生成0.1 mol磁性氧化鐵，轉移的電子數為_________________。
（3）聯氨-空氣燃料電池的電解質為KOH溶液。寫出該電池放電時負極的反應式________。
（4）聯氨的制備方法有多種，尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反應生成聯氨、水和兩種鈉鹽,寫出該反應的化學方程式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態鋁滴落下來說明金屬鋁的熔點較低
B. 用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的AlCl3滴入裝置②濃氫氧化鈉，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產生
C. Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中，Na2O2是還原劑H2O是氧化劑
D. 向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當SO42-恰好完全沉淀時，鋁元素幾乎全部以AlO2—形式存在于溶液中
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【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現錳的再生利用。其工作流程如下：
資料a．Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化。
資料b．生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnOOH與濃鹽酸反應的離子方程式是_______________________________。
②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現象是：_________________________________________。
③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發生的反應有：
a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-
b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
c．……
寫出c的離子方程式：____________________。
（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法，
ⅰ．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。
ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。
已知：焙燒中發生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發生變化。
①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在_____________之間。
②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是____________。
（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。
（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變為m2g。則x=____________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是
A. 在標準狀況下，2.24LSO3中含氧原子數為0.3NA
B. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，陽離子總數為0.3NA
C. 常溫常壓下，4.2g乙烯和環丙烷的混合氣體中所含原子總數為0.9NA
D. 將0.1molCl2通入足量熱的濃NaOH溶液中完全反應生成NaCl、NaClO3和水，轉移電子數為0.1NA
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【題目】為測定已部分變質的過氧化鈉（假定雜質全部為碳酸鈉）的純度，設計了如下圖所示的實驗．圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應，也不會被腐蝕），稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．請填空：
（1）Q內發生反應生成了兩種氣體，這兩種氣體的分子式為O2、CO2，寫出反應的離子方程式：________。
（2）導管a的作用是________。
（3）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關閉________（填K1、K2、K3，下同），打開________。
（4）當上述反應停止后將K1、K2、K3處于關閉狀態，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現象是________。
（5）b中裝的固體試劑是________。
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【題目】下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：
(1) 計算所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數）；
(2) 如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應選___________規格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)___________；
(3) 將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100 mL水的__里，并不斷攪拌，攪拌的目的是_____；
(4) 將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉入到容量瓶中，并振蕩；
(5) 加水至距刻度線1～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。
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