【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是
A. 在標準狀況下，2.24LSO3中含氧原子數為0.3NA
B. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，陽離子總數為0.3NA
C. 常溫常壓下，4.2g乙烯和環丙烷的混合氣體中所含原子總數為0.9NA
D. 將0.1molCl2通入足量熱的濃NaOH溶液中完全反應生成NaCl、NaClO3和水，轉移電子數為0.1NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下：
―→
某化學興趣小組將上述流程②、③設計成如下圖所示操作。
已知過程②發生反應的化學方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I2
回答下列問題：
（1）寫出提取過程①、③中實驗操作的名稱：①____________，③____________。
（2）在灼燒過程中，使用到的實驗儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。
（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質的主要成分為____________。
（4）從F中得到固態碘還需進行的操作是_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮痛藥，對預防血栓和腦梗有很好的作用， M是一種防曬劑，它們的結構簡式分別為：
和
由A出發合成路線如下：
已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基； 
②
③E能與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體；H能發生銀鏡反應
根據以上信息回答下列問題
（1）M中含氧官能團的名稱____。阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有____種不同化學環境的氫原子
（2）寫出 H→Ⅰ過程中的反應類型________________。F的結構簡式________________。
（3）寫出D →E轉化過程中①(D + NaOH)的化學方程式________________。
（4）阿司匹林有多種同分異構體，符合下列條件的所有同分異構體有______________種，其中苯環上的一氯代物有兩種的結構簡式______。（任寫出一種）
a．苯環上有3個取代基
b．僅屬于酯類，能發生銀鏡反應，且每摩該物質反應時最多能生成4molAg
（5）寫出由Ⅰ到M的合成路線(用流程圖表示)。示例
__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組為了探究Fe(NO3)3的熱穩定性和氧化性，設計如下實驗：
實驗(一)： 熱穩定性
利用如圖裝置進行實驗，加熱A中Fe(NO3)3固體，A 和B中都有紅棕色氣體產生，A 試管中生成了紅色粉末。
（1）B裝置的作用____________；要檢驗A中紅色固體是否為Fe2O3，應該選用的試劑是____________(填化學式)。
（2）加熱A中試管一段時間后，C 中導管口有氣泡產生，而集氣瓶中無氣泡產生原因是______________。
（3）寫出硝酸鐵受熱分解的化學方程式__________________。
實驗(二)：氧化性
Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。該小組設計如下實驗：
試驗編號 | 實驗操作 | 現象 |
a | 向10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液 | 無沉淀生成 |
b | 向10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，振蕩；再滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 紫紅色溶液不褪色 |
c | 向10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲，并滴加氯化鈉溶液 | 產生白色沉淀 |
（4）設計實驗a的目的是_____________________；實驗c的結論是_____________________________。
（5）實驗b涉及反應的離子方程式為____________________________________。
（6）實驗結論是Fe3+、Ag+氧化性的相對強弱與離子的_____________________有關。
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【題目】將1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是
A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol
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【題目】人教版高中化學選修4實驗2-3中用到了硫代硫酸鈉，某化學興趣小組對這一物質展開了如下探究。
實驗一．制備Na2S2O3·5H2O
通過查閱資料，該化學興趣小組設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體。
已知燒瓶C中發生如下三個反應：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)
2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ; S(s)＋Na2SO3(aq) 
Na2S2O3(aq)
（1）寫出A中的化學反應方程式___________________________________。
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）
（3）裝置E的作用是____________________。
（4）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為_________________________。
實驗二．性質探究
（5）常溫下，用pH試紙測定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________________________________。
（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子化學方程式________________________________________。
實驗三．Na2S2O3的應用
（7）用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2＋濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如下表所示：
滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL | 18.02 | 20.03 | 17.98 | 18.00 |
部分反應的離子方程式為：① Cr2O72－＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O
② I2＋2S2O32－===S4O62－＋2I－
滴定時Na2S2O3標準溶液應該用_____________________(填儀器名稱)盛裝，該廢水中Ba2＋的物質的量濃度為_______________________span>。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
（1）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_______________________________。
（2）鐵與水蒸氣的反應的化學方程式:___________________________________。
（3）碳酸鈉溶液與鹽酸反應離子方程式:___________________。
（4）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應離子方程式_____________________。
（5）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應離子方程式：__________________________________。
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