Question

【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是

A. c(NH3H2O) + c() = c(Na+)

B. NH3·H2O的電離方程式：NH3H2O ===+ OH-

C. 氨水的pH大于NaOH溶液

D. 將濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 由物料守恒可知，c(NH3H2O) + c() = c(Na+)=0.1 mol·Lˉ1，A正確；B. NH3·H2O的電離方程式為NH3H2O + OH-，B不正確；C. NH3H2O是弱堿，不能完全電離，所以氨水的pH小于NaOH溶液，C不正確；D. 將濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，兩都恰好反應(yīng)得到氯化銨溶液，因氯化銨水解使溶液呈酸性，故所得溶液中c(OH-)＜ c(H+)，D不正確。本題選A。