Question

【題目】甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是 。

（2）同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再 夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現象是 ，B中發生反應的離子方程式為

（3）同學乙打開a的目的 ; （填甲或乙）同學可成功。

Answer 1

【答案】（1）在B管中觀察到的現象是：生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

（2）有白色沉淀生成 Fe2++2OH-=Fe(OH)2

（3）使A管中產生的氣體通入B管中趕走空氣 ；乙

【解析】由于Fe(OH)2 易被空氣中的氧氣氣氧化，所以制備它關鍵是隔絕氧氣。

（1）先夾緊止水夾a，使A管開始反應，產生的氫氣將反應液（FeCl2）壓入試管B，FeCl2與NaOH溶液反應得到Fe(OH)2白色沉淀，但系統中氧氣的存在會將其氧化，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（2）打開a，使A管中反應一段時間，產生的氫氣密度小，會進入試管B中，將系統中的氧氣排出，再夾緊止水夾a，產生的氫氣將反應液（FeCl2）壓入試管B，FeCl2與NaOH溶液反應得到Fe(OH)2白色沉淀，并且可穩定存在。

（3）很明顯，乙同學的制法可成功達到實驗目的。