【題目】下列說法正確的是（ ）
A.膠體區別于其它分散系的本質特征為丁達爾效應
B.標準狀況下，22.4L氮氣、CO和乙烯的混合氣的質量為28g
C.配制一定物質的量濃度溶液的實驗，若定容時俯視刻度線，則該溶液的濃度偏小
D.有單質參加或單質生成的反應為氧化還原反應
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【題目】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如反應：
。在
時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
(1)T1℃時，該反應的平衡常數
______
(2)30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是 ______ 
答一種即可
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【題目】實驗是化學研究的基礎，下圖關于各實驗裝置(夾持裝置已略去)的敘述，正確的是( )
A. 
吸收HCl氣體，并防止倒吸
B. 
準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液
C. 
制備碳酸氫鈉
D. 
蒸干FeCl3溶液制備無水FeC13
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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。
(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566kJ/molS(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296kJ/mol
一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S(1)和一種無毒的氣體，實現燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________。
(2)在500℃下合成甲醇的反應原理為：
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)；在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，壓強為p0 kpa，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計算分壓=總壓×物質的量分數)
①0~4min，H2的平均反應速率v(H2)=________mol·L1·min1。
②CO2平衡時的體積分數為______________，該溫度下Kp為_________kPa-2_(用含有p0的式子表示，小數點后保留1位)。
③下列能說明該反應已達到平衡狀態的是______________。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1
C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化
D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化
④500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 容器甲 | 容器乙 |
反應物起始投入量 | 1mol CO2，3mol H2 | 0.5mol CO2，1mol H2 1mol CH3OH，1mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol·L1 | C1 | C2 |
則乙容器中反應起始向________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）
A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護
D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.金屬鐵原子核外電子運動狀態有26種
B.金剛石晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率表達式為
π×100%
C.從原子軌道重疊方式考慮，氮氣分子中的共價鍵類型有σ鍵和π鍵
D.HCN分子的空間構型為直線形
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【題目】能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知： 
則煤氣化主要反應
________________
(2)已知
的正反應速率為
，逆反應速率為
，k為速率常數。2500K時， 
，則該溫度下的反應平衡常數K=_________________ 。
(3)甲醇制甲醚的有關反應為： 
一定溫度下，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發生該反應。
容器編號 | 溫度／℃ | 起始物質的量／mol | 平衡物質的量/mol | |
CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
I | 387 | 0. 20 | x | |
II | 387 | 0. 40 | y | |
Ⅲ | 207 | 0. 20 | 0. 090 | 0. 090 |
________________.
②已知
時該反應的化學平衡常數K=4。該溫度下，若起始時向容器I中充入0.10mol 
，則反應將向_________（填“正”或“逆”）反應方向進行。
③容器Ⅱ中反應達到平衡后，若要進一步提高甲醚的產率，可以采取的措施為______________（填序號）
A.升高溫度 B.其他條件不變，增加
的物質的量
C.降低溫度 D.保持其他條件不變，通入氖氣
(4)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中
及
的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空／燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關系示意圖如圖所示：
①當空／燃比達到15后
減少的原因可能是__________（填字母）。
a.反應
是吸熱反應
b.當空／燃比大干15后，燃油氣燃燒放出的熱量相應減少
②隨空／燃比增大，CO和的含量減少的原因是______。
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【題目】向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（標態下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）＝3c（Cl-），反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是
A. 原溶液的濃度為0．1mol/L B. 反應后溶液中c（Fe3+）＝0．1mol/L
C. 反應后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+） D. 原溶液中c（Br-）＝0．4mol/L
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【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示，下列分析正確的是（ ）
A.
、
的簡單離子半徑大小：
B.元素的金屬性：
C.元素的非金屬性：
D.
、
、
和四種元素能形成離子化合物
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