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【題目】下列反應中，電子轉移發生在不同物質的同種元素之間的是

A. 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2OB. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C. 2KClO32KCl＋3O2↑D. CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O

【答案】A

【解析】

A. 2H2S+SO2=3S+2H2O反應是在-2價硫和+4價硫之間發生電子轉移的氧化還原反應，A項正確；
B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應是在錳元素和氧元素之間發生電子轉移的氧化還原反應，B項錯誤；
C. 2KClO32KCl＋3O2↑反應是在氯元素和氧元素之間發生電子轉移的氧化還原反應，C項錯誤；
D. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O反應是非氧化還原反應，不存在電子轉移，D項錯誤；
答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電池的說法不正確的是(　　)

A. 手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B. 銅鋅原電池工作時，電子沿溶液從銅電極流向鋅電極

C. 燃料電池的能量轉換率超過80%

D. 鋅錳干電池中，鋅電極是負極

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【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14％的KNO3溶液與30.0g質量分數為24％的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液中KNO3的質量分數為____，物質的量濃度為_____。

（2）在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。

（3）標準狀況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。則其濃度為_____，100mL該溶液與足量NaHCO3反應，生成氣體在標準狀況下為_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用，可以提高經濟效益，減少對環境的污染。如圖所示為用甘蔗渣為原料制取各物質的轉化過程圖。

已知：①B在人體組織中發生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動需要的能量。

②G是具有果香氣味的液體，體積分數75%的D的水溶液常用于醫療消毒，并且可以代替汽油作汽車燃料。

③R—CHOR—COOH

（1）A的化學名稱為___________，B的分子式為___________。

（2）E的結構簡式為___________，F分子中含有的官能團的名稱為___________。

（3）D+F→G的化學方程式為___________，該反應的反應類型為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖裝置說法正確的是

A. 裝置中電子移動的途徑是：負極→Fe→M溶液→石墨→正極

B. 若M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClO

C. 若M為FeCl2溶液，可以實現石墨上鍍鐵

D. 若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。工業級NaN3的制備分兩步進行，反應的化學方程式如下：

i. 2Na +2NH32NaNH2+ H2 ii. NaNH2+ N2ONaN3+H2O

實驗室利用如下裝置模擬工業級NaN3的制備。

（1）裝置A用于制取NH3，右圖裝置I和Ⅱ為氣體發生裝置。若選用裝置I，則發生反應的化學方程式為_________________________________；若選用裝置Ⅱ，則試劑X是___________(填試劑名稱)，儀器a的名稱是___________。

（2）裝置B的作用是_______________________________________________________。

（3）加熱前需要先往裝置C中通一段時間NH3的目的是______________________________。

（4）當觀察到裝置C中熔融鈉單質的銀白色光澤全部消失時，停止通氨氣，開始通入N2O。裝置C中的Y為___________(填字母)。

A.冷水浴 B.熱水浴 C油浴

（5）該實驗裝置的缺陷是_________________________________(任寫一點)。

（6）反應完全結束后，取出裝置C中的混合物先后經加水、加乙醇、過濾、洗滌、干燥等操作得到NaN3固體，其中洗滌操作可用乙醚洗滌NaN3固體的原因___________。

（7）實驗室用滴定法測定疊氮化鈉產品中NaN3的質量分數：

操作方法：取2.500g產品配制成500.0mL溶液。取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入25.00mL0.1010mol·L－1(NH4)Ce(NO3)6溶液。充分反應后，稍稀釋，加入4mL濃硫酸，滴入鄰菲羅啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的體積為14.80mL。