【題目】關于如圖裝置說法正確的是
A. 裝置中電子移動的途徑是：負極→Fe→M溶液→石墨→正極
B. 若M為NaCl溶液，通電一段時間后，溶液中可能有NaClO
C. 若M為FeCl2溶液，可以實現石墨上鍍鐵
D. 若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕
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【題目】某研究性學習小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學設計實驗如下表：
實驗編號 | 鹽酸濃度(mol·L－1) | 鐵的狀態 | 溫度/°C |
1 | 2.00 | 塊狀 | 20 |
2 | 2.00 | 粉末 | 20 |
3 | 1.00 | 塊狀 | 20 |
4 | 2.00 | 塊狀 | 40 |
請回答：
(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉化為標準狀況下)氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數據是________。
(2)實驗________和______是研究鐵的狀態對該反應速率的影響(填實驗編號，下同)；實驗______和______是研究溫度對該反應速率的影響。
(3)測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到圖，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是_______、______。
(4)乙同學設計了下列一組實驗：所用鐵塊的形狀、質量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認為產生氫氣速率最快的是______。
A 18.4mol·L－1硫酸 B 5.0mol·L－1硝酸 C 3.0mol·L－1鹽酸 D 2.0mol·L－1硫酸
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【題目】將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
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【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用做供氧劑。
(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發生反應的化學方程式：______。
(2)填寫表中空格：
儀器 | 加入試劑 | 加入該試劑的目的 |
B | 飽和NaHCO3溶液 | 除去CO2中混有的HCl |
C | Na2O2 | _______ |
D | NaOH溶液 | _______ |
(3)寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：______。
(4)試管中收集滿氣體后，下一步實驗操作及現象、結論是___。
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【題目】下列反應中，電子轉移發生在不同物質的同種元素之間的是
A. 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2OB. 2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C. 2KClO3
2KCl＋3O2↑D. CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
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【題目】一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發現燈泡不亮，按照圖2接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是
A. NaCl是非電解質
B. NaCl溶液是電解質
C. NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D. NaCl溶液中產生了電子
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【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是（ ）
A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
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【題目】李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術有著積極的環保意義。
（1）汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min) NO的物質的量隨時間變化如圖。
①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。（填“a”或“b”）
②T℃時，該反應的化學平衡常數K=_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。
（2）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
已知200℃時：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。
①寫出肼的電子式：____________________。
②200℃時，肼分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：_____________________________。
③目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如下圖所示。
為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是_________________________________________。
（3）利用電解裝置也可進行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-，陽極的電極反應式為____________________________；物質A是______________ (填化學式)。
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