Question

【題目】（1）如圖裝置(Ⅰ)為以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池。裝置(Ⅰ)中a和b為氣體進口，其中a口進入的是(填名稱)____，寫出電極②發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式______。

（2）將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。

①鐵片上的電極反應(yīng)式為_____。

②溶液中的銅離子移向____（填鐵電極或銅電極）。

Answer 1

【答案】氫氣 O2+4e-+2H2O=4OH- Fe-2e-=Fe2+ 銅電極

【解析】

根據(jù)原電池和燃料電池原理判斷正負極，書寫相關(guān)電極反應(yīng)式。

（1）燃料電池通燃料的一極為負極，通氧氣的一極為正極，a為電子流出的負極，故a通氫氣，b為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：氫氣；O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）①如圖所示，活潑金屬鐵作為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；

②溶液中銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子在正極得電子，所以溶液中的銅離子移向銅電極。