Question

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如右圖所示.下列說法中錯誤的是

A. 鹽酸的體積為80 mL B. a的取值范圍為0＜a＜50

C. n(Mg2+) ＜0.025 mol D. 當a值為30時，b值為0.01

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A.當沉淀達到最大值時，溶液為NaCl溶液，n(HCl)=n(NaOH)= 1 mol/L×0.08L=0.08mol；由于鹽酸的濃度是1 mol/L，所以鹽酸的體積是0.08L=80ml,正確；B． Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓；Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O.由于溶解Al(OH)3消耗NaOH10mol，則形成Al(OH)3消耗NaOH30mol；而且其中含有沉淀Mg2+消耗的NaOH溶液，因此a的取值范圍為0≤ a ＜50，正確；C．根據圖像可知n(Al3+)=" 1" mol/L×0.01L="0.01mol" ,則溶液中Al3+形成Al(OH)3消耗NaOH0.03mol，H+、Mg2+共消耗NaOH的體積是50ml，因此n(Mg2+)＜0.05mol÷2=0.025mol，正確；D．當a值為30時，n(Mg(OH)2)=0.01mol，n(Al(OH)3)=0.01mol；所以b值為0.02，錯誤。