【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)
2H+(aq)+2CrO42-(aq,黃色)，現進行如下實驗:①向試管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍過量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍過量。下列分析不正確的是
A. 上述反應平衡常數的表達式為:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]
B. 實驗①現象:溶液由橙色變為黃色，實驗②現象:溶液由黃色變為橙色
C. 實驗①和②的目的是探究H+濃度對上述平衡的影響
D. 預測稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液顏色由橙色變為黃色
【答案】A
【解析】A.平衡常數等于生成物濃度冪之積比上反應物濃度冪之積，水的濃度是常數，所以K=
，故A錯誤；B. 實驗①向試管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍過量，Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)
2H+(aq)+2CrO42-(aq,黃色)，平衡正向移動，溶液由橙色變為黃色，實驗②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍過量，平衡又逆向移動，溶液由黃色變為橙色，故B正確；C. 根據實驗①和②加入試劑改變了溶液中氫離子的濃度，因此目的是探究H+濃度對上述平衡的影響，故C正確；D. 稀釋K2Cr2O7溶液時，平衡正向移動，溶液顏色由橙色變為黃色，故D正確；故選A。
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【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1H2SO3溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A. a點所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000molL-1
B. b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
C. c點所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3)
D. d點所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《科學美國人》評出的2016年十大創新技術之一是碳呼吸電池，電池原理如圖所示，已知草酸鋁［Al2(C2O4)3］難溶于水。則下列有關說法正確的是
A. 該裝置將電能轉變為化學能
B. 正極的電極反應為C2O42－-2e-===2CO2
C. 每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol電子流過負載
D. 草酸鹽溶液中的陽離子移向Al電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：
（1）圖1中，X的化學式為___，從化合價上看，X具有___性（“氧化”、“還原”）。
（2）回答下列關于NH3的問題：
①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為________。
②下列試劑不能用于干燥NH3的是___（填字母）。
A．濃硫酸 B．堿石灰 C．NaOH固體
③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內畫出連接圖___。
④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出其催化氧化的化學方程式__________________________ 。
（3）回答下列關于NO、NO2的問題：
①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：___________________
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關化學方程式_____________。
工業生產中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：
NO2被吸收過程的離子方程式是____________。
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【題目】實驗室需要480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，根據溶液配制情況回答下列問題：
(1)實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有______ 、 ___。
(2)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_______(填操作序號)。
(3)稱取NaOH固體時，所需砝碼的質量為___________(填寫字母)
A．19.2g B．20g C．19.2g ～20g D．大于20g
(4)在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代號)_____________
①稱量 ②溶解 ③轉移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
(5)下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是_________
A．NaOH固體長期暴露在空氣中
B．用水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容
C．稱量碳酸鈉固體時，若將物質和砝碼放反
D．定容后發現液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出
E．定容時俯視刻度線
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【題目】氮的固定意義重大，氮肥的大面積使用提高了糧食產量。
(1)目前人工固氮有效且有意義的方法是_______________(用一個化學方程式表示)。
(2)自然界發生的一個固氮反應是N2(B)+O2(g) 
2NO(g)，已知N2、O2、NO三種分子中化學鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ·mol-1、498kJ·mol-1、632kJ·mol-1，則該反應的△H=____kJ·mol-1。
(3)恒壓100kPa時，反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1，反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2。
①圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉化率，則____________點對應的壓強最大。
②恒壓100kPa、25℃時，2NO2(g) N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質的量分數為______________，列式計算平衡常數Kp=____________。(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
(4)室溫下，用往射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封，然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時手握針筒有熱感，繼續放置一段時間。從活塞固定時開始觀察，氣體顏色逐漸__________(填“變深”或“變淺”)，原因是________________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在幾微秒內即可達到化學平衡]
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【題目】常溫時，向10 mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 與加入CH3COOH 的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. a點溶液的pH=12
B. b點時c(CH3COO-)>c(NH4+)
C. c點時水的電離程度最大
D. d點處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
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【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：
查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數變化如右圖是所示。
（1）右圖中的線2表示的組分為 （填化學式）。
（2）實驗時，“反應II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化學方程式表示）。
（3）國家標準規定產品中Na2SO3的質量分數≥97.0%為優等品，≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產品的等級，研究小組采用了兩種方法進行測定。
①方法I：稱取2.570g產品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經過過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為4.660g，通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數（寫出計算過程）
②方法II：稱取1.326g產品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數（寫出計算過程）
③判斷Na2SO3產品的等級，并說明理由。
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）________________。
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發生反應的離子方程式是 ； ；
第③步中，生成氫氧化鋁的化學方程式是 。
（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是_______。（保留一位小數）
（4）工業上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0．5 mol 碳單質，轉移1 mol電子，反應的化學方程式是 。
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