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【題目】《科學美國人》評出的2016年十大創新技術之一是碳呼吸電池，電池原理如圖所示，已知草酸鋁［Al2(C2O4)3］難溶于水。則下列有關說法正確的是

A. 該裝置將電能轉變為化學能

B. 正極的電極反應為C2O42－-2e-===2CO2

C. 每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol電子流過負載

D. 草酸鹽溶液中的陽離子移向Al電極

【答案】C

【解析】A、根據題意，此裝置為碳呼吸電池，是化學能轉化成電能的裝置，故A錯誤；B、根據電池原理，正極反應是CO2參與，電極反應式為2CO2＋2e－=C2O42－，故B錯誤；C、生成Al2((C2O4)3，以Al進行計算，轉移電子物質的量為1×2×3mol=6mol，故C正確；D、根據原電池的工作原理，陽離子向正極移動，Al電極為負極，因此草酸鹽中陽離子向通入含CO2空氣一極移動，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下圖燒杯中各盛有40 mL的溶液。

（1）甲溶液pH＝__________，水電離的c（OH－）＝________mol/L。

（2）若分別取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水電離的c（H＋）＝________mol/L；溶液中離子濃度大小順序是__________。

（3）若將剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，該溶液中離子濃度大小順序是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。回答下列問題：

(1)一種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3+15C+5N2==2Al23O27N5+15CO，產物Al23O27N5中氮的化合價為______________________________。

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應，其中的三個反應如下：

Al2O3 (s)+3C(s)==Al2OC(s)+2CO(g)△H1

2Al2OC(s)+3C(s)==Al4C3(s)+2CO(g)△H2

2Al2O3 (s)+9C(s)== Al4C3 (s)+6CO(g)△H3

①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應制備一種最簡單的烴，該反應的化學方程式為__________________________。(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應，CO與CO2平衡分壓比的自然對數值(1nK=2.303lgK)與溫度的關系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數。分壓=總壓×氣體的物質的量分數)。

I.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)Kp(I)

II.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(II)

III.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)Kp(III)

①△H>0的反應是__________________(填“I”“II”或“I”)。

②1200K時，在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只發生反應I，5min后達到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L，則0~5min內V(CO2)=____________。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只發生反應II，下列能說明反應II達到平衡的是____________(填字母)。

A.容器的體積不再改變 B.固體的質量不再改變 C.氣體的總質量不再改變

④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只發生反應III，則在A點反應達到平衡。當容器的總壓為akPa時，CO2的轉化率為______________；A點對應溫度下的Kp(III)=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理，對建設美麗中國具有重要意義。

（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

若NO2氣體和CO氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為______________。

（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發生反應：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經10min反應達到平衡，容器的壓強變為原來的。

①0～10min內，CO的平均反應速率v(CO)=__________；

②若容器中觀察到_____，可判斷該反應達到平衡狀態；

③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為______；

④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)。

（3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進行污染物處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質的量與時間變化如圖a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。

②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設該溫度范圍內催化效率相同)。

（4）有人設想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結合電極反應說明多孔活性炭的主要作用_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時發生的離子反應為: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L

C. B曲線最終產生的CO2體積(標準狀況下)為112mL

D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告提出了“積極參與全球環境治理，落實減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環境科學研究的熱點。

（1）機動車排放的尾氣中主要污染物為NOx ，可用 CH4 催化還原 NOx 以消除其污染。298 K時，1.0 g CH4 (g)與足量的NO氣體完全反應生成N2、CO2和H2O(g)，放出72. 5 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為_______________。

（2）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關反應有：

	熱化學方程式	平衡常數
①	2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1	K1
②	4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2	K2
③	2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3	K3

ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系為ΔH3＝___________；K1、K2、K3的關系為K3＝____________。

（3）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使汽車尾氣中含有的CO、NO2等有毒氣體轉化為無毒氣體：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1。對于該反應，溫度不同（T2﹥T１），其他條件相同時，下列圖像正確的是________（填序號）。

（4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應：C(s) +2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間/min 濃度/mol·L-1	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

① T1℃時，該反應在0～20min的平均反應速率v(CO2)=__________________；該反應的平衡常數K= _____________；

②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是_______（填序號）；

A. 加入一定量的活性炭 B. 恒溫恒壓充入氬氣

C. 適當縮小容器的體積 D. 加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則和原平衡相比，NO的轉化率_____________（填“升高”或“降低”）,ΔH_______0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的前四周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素有兩個未成對電子，D元素的最外層電子是內層電子數的三倍，E的單質是自然界中最硬的金屬，常用于制作合金，且其未成對電子數在同周期中最多。回答下列問題：

（1）利用原子發生躍遷時吸收或釋放出的光用于鑒定E元素，該方法是________，其價層電子排布圖為____________，根據_____________原理，該基態原子的電子排布應使其能量處于最低狀態。

（2）根據電子排布，C元素處于周期表中_______區；根據元素周期律，電負性B_______C，第一電離能C________D（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

（3）化合物A2D分子空間構型是_____________；A與C以原子個數比2:1形成的分子中C原子的雜化方式為_________，它是_________分子（填“極性”或“非極性”），且該分子可以與很多金屬離子形成配合物，其中提供孤對電子的原子是____________（填元素符號）。

（4）生活中常見的B元素的同素異形體有兩種，其結構為圖1、圖2所示：

①圖1所對應的同素異形體可以導電，試從其結構予以解釋_________。

②圖2所對應的同素異形體的晶胞如圖3，若B原子的半徑為a nm，則該晶胞的空間利用率為_____________。（=1.732，結果保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)2H+(aq)+2CrO42-(aq,黃色)，現進行如下實驗:①向試管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍過量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍過量。下列分析不正確的是