Question

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），儀器C的名稱是 ， 本實驗所需玻璃儀器E規格為mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質
D.量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需物質的量濃度為18mol/L的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用mL規格的量筒最好．

Answer 1

【答案】
（1）AC；分液漏斗；500
（2）BCD
（3）小于；大于
（4）13.9；25
【解析】解：（1）配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，儀器C的名稱是分液漏斗，要配置450mL溶液應選擇500mL容量瓶，所以答案是：AC，分液漏斗，500；（2）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，故選：BCD；（3）定容時仰視刻度線，導致溶液體積V偏大，溶液濃度偏小，溶液濃度小于0.1mol/L；若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則恢復室溫后溶液體積偏小，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L，所以答案是：小于，大于；（4）依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變，設需18mol/L的濃硫酸的體積為VL，則18mol/L×VL=0.5mol/L×0.5L，V=0.0139L即13.9mL，選擇25mL量筒，所以答案是：13.9，25．
【考點精析】關于本題考查的配制一定物質的量濃度的溶液，需要了解配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能得出正確答案．